4. Магний массой 16,8 г. поместили в избыток соляной кислоты. Определите : а) массу образовавшейся соли, б) объем выделившегося газа.

4. Расчеты по химическому уравнению:

Дано:

m(Mg) = 16,8 г

Найти:

m(соли) - ?

V(газа) - ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 ↑ \)

2. Рассчитаем молярную массу магния:

M(Mg) = 24,3 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества магния:

n(Mg) = \( \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{16,8 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,691 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, количество вещества хлорида магния равно количеству вещества магния, так как коэффициент перед ними 1:1.

n(MgCl_2) = n(Mg) \(\approx\) 0,691 \(\text{ моль}\)

5. Рассчитаем молярную массу хлорида магния:

M(MgCl_2) = 24,3 + 2 * 35,5 = 24,3 + 71 = 95,3 г/моль

6. Рассчитаем массу образовавшейся соли:

m(MgCl_2) = \( n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) = 0,691 \text{ моль} \times 95,3 \text{ г/моль} \approx 65,86 \text{ г} \)

7. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния, так как коэффициент перед ними 1:1.

n(H_2) = n(Mg) \(\approx\) 0,691 \(\text{ моль}\)

8. Рассчитаем объем выделившегося газа (водорода) при н.у. (Нормальные условия: V_m = 22,4 л/моль):

V(H_2) = \( n(H_2) \times V_m = 0,691 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 15,48 \text{ л} \)

Ответ: а) масса образовавшейся соли ≈ 65,86 г; б) объем выделившегося газа ≈ 15,48 л.