3. Задача: Определить массу образовавшегося сульфата бария, известно, что в реакцию с гидроксидом бария вступает 360 г 50% серной кислоты.

Решение:

1. Определим массу чистой серной кислоты: \( m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 360 \text{ г} \cdot 0.50 = 180 \text{ г} \)
2. Рассчитаем молярную массу серной кислоты: \( M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль} \)
3. Найдем количество вещества серной кислоты: \( \nu_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{M_{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{180 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 1.837 \text{ моль} \)
4. Запишем уравнение реакции: \( \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}_2\text{O} \)
5. Из уравнения видно, что из 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) образуется 1 моль \( \text{BaSO}_4 \). Следовательно, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества серной кислоты: \( \nu_{\text{BaSO}_4} = \nu_{\text{H}_2\text{SO}_4} \approx 1.837 \text{ моль} \)
6. Рассчитаем молярную массу сульфата бария: \( M_{\text{BaSO}_4} = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль} \)
7. Найдем массу образовавшегося сульфата бария: \( m_{\text{BaSO}_4} = \nu_{\text{BaSO}_4} \cdot M_{\text{BaSO}_4} = 1.837 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} \approx 428.1 \text{ г} \)

Ответ: приблизительно 428.1 г.