3. Рассчитайте массу оксида кремния, если в результате реакции образовалось 160 граммов оксида магния: SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO.

Молярная масса оксида магния:

\(M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40\) г/моль.

Количество вещества MgO:

\(n(\mathrm{MgO}) = \frac{m}{M} = \frac{160}{40} = 4\) моль.

По уравнению реакции 2 моль MgO образуются из 1 моль SiO₂, поэтому:

\(n(\mathrm{SiO_2}) = \frac{4}{2} = 2\) моль.

Молярная масса диоксида кремния:

\(M(\mathrm{SiO_2}) = 28 + 2 \cdot 16 = 60\) г/моль.

Масса SiO₂:

\(m(\mathrm{SiO_2}) = n \cdot M = 2 \cdot 60 = 120\) г.

Ответ: 120 г оксида кремния(IV).