3. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах F₂ и N₂. Электронную оболочку какого благородного газа приобретают атомы в данных молекулах?

У атома фтора 7 валентных электронов. Два атома фтора обобществляют по одному электрону и образуют одну общую электронную пару:

\(\mathrm{F\cdot + \cdot F \rightarrow F:F}\), или \(\mathrm{F-F}\).

У каждого атома фтора после образования связи становится по 8 электронов на внешнем слое. При этом атомы фтора приобретают электронную оболочку неона (Ne).

У атома азота 5 валентных электронов. Два атома азота обобществляют по три электрона, образуя три общие электронные пары:

\(\mathrm{N + N \rightarrow N\equiv N}\).

У каждого атома азота после образования тройной связи становится по 8 электронов на внешнем слое. При этом атомы азота приобретают электронную оболочку неона (Ne).

Ответ: в F₂ образуется одинарная связь, в N₂ — тройная; атомы обоих элементов приобретают электронную оболочку неона.