3. При обжиге 300 г технического малахита (CuCO3), содержащего некарбонатные примеси, получили оксид меди (II)(CuO). Вычислите массу полученного оксида меди (II).

3.3. Масса оксида меди (II):

Дано:

m(CuCO₃) = 300 г

Найти:

m(CuO) — ?

Решение:

Уравнение реакции:

CuCO₃ t→ CuO + CO₂↑

1. Найдём молярные массы малахита (CuCO₃) и оксида меди (II) (CuO):
• \( M(CuCO_3) = 64 + 12 + 3 × 16 = 64 + 12 + 48 = 124 \) г/моль.
• \( M(CuO) = 64 + 16 = 80 \) г/моль.
2. Определим количество вещества малахита: \[ \(\nu\)(CuCO_3) = \(\frac{m(CuCO_3)}{M(CuCO_3)}\) = \(\frac{300 \text{ г}}{124 \text{ г/моль}}\) ≈ 2,42 \) моль.
3. По уравнению реакции, из 1 моль CuCO₃ получается 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO равно количеству вещества CuCO₃: \[ \(\nu\)(CuO) = \(\nu\)(CuCO_3) ≈ 2,42 \) моль.
4. Рассчитаем массу оксида меди (II): \[ m(CuO) = \(\nu\)(CuO) \(\times\) M(CuO) = 2,42 \(\text{ моль}\) \(\times\) 80 \(\text{ г/моль}\) ≈ 193,6 \) г.

Ответ: ≈ 193,6 г.