3. При обжиге 250 г технического известняка (СаСО₃), содержащего 10% некарбонатных примесей, получили оксид кальция (СаО). Вычислите массу полученного оксида кальция.

3.3. Расчет массы оксида кальция:

1. Определим массу карбоната кальция (CaCO₃) в техническом известняке. Известняк содержит 10% примесей, значит, CaCO₃ составляет 90%. Масса \( \text{CaCO}_3 \) = 250 г * 0,90 = 225 г.
2. Запишем уравнение реакции: \( \text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \)
3. Рассчитаем молярные массы: \( M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 \text{ г/моль} \). \( M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \).
4. Определим количество вещества \( \text{CaCO}_3 \). \( n(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{M(\text{CaCO}_3)} = \frac{225 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2,25 \text{ моль} \).
5. По уравнению реакции, из 1 моль \( \text{CaCO}_3 \) получается 1 моль \( \text{CaO} \). Следовательно, \( n(\text{CaO}) = n(\text{CaCO}_3) = 2,25 \text{ моль} \).
6. Вычислим массу \( \text{CaO} \). \( m(\text{CaO}) = n(\text{CaO}) \cdot M(\text{CaO}) = 2,25 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 126 \text{ г} \).

Ответ: 126 г.