3*. Күміс нитратының 0,2 М 500 мл ерітіндісі диссоциацияланғанда 8,7 г күміс иондары түзілді. Электролиттің диссоциациялану дәрежесін есептеңдер.

Берілгені: \(C=0.2\) М, \(V=500\) мл \(=0.5\) л, \(m(Ag^+)=8.7\) г.

Күміс нитратының диссоциация теңдеуі:

\(AgNO_3\rightarrow Ag^+ + NO_3^-\).

Ерітіндідегі күміс нитратының бастапқы зат мөлшері:

\(n(AgNO_3)=CV=0.2\cdot0.5=0.1\) моль.

Күміс иондарының зат мөлшері:

\(n(Ag^+)=\frac{m}{M}=\frac{8.7}{108}\approx0.0806\) моль.

Диссоциациялану дәрежесі:

\(\alpha=\frac{n(Ag^+)}{n(AgNO_3)}\cdot100\%=\frac{0.0806}{0.1}\cdot100\%\approx80.6\%\approx81\%\).

Жауап: 81%.