3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх2- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Cu 2) As 3) N 4) S 5) Cr Запишите номера выбранных элементов. Ответ:

Решение:

Рассмотрим возможные степени окисления элементов в анионах вида \( EO_x^{2-} \).

Cu (медь): металл, обычно +1, +2. В оксианионах не образует отрицательно заряженных частиц. Если бы это был катион, например \( Cu^{2+} \), то он мог бы образовать соединение с оксид-ионом, но не анион с формулой \( EO_x^{2-} \).

As (мышьяк): неметалл. Может проявлять степени окисления от -3 до +5. В кислородсодержащих анионах обычно имеет положительную степень окисления. Например, в \( AsO_4^{3-} \) степень окисления As равна +5. Мы можем предположить возможность образования аниона \( AsO_3^{2-} \). В этом случае степень окисления As: \( x + 3(-2) = -2 \) → \( x - 6 = -2 \) → \( x = +4 \).

N (азот): неметалл. Может проявлять степени окисления от -3 до +5. В кислородсодержащих анионах: \( NO_3^{-} \) (N = +5), \( NO_2^{-} \) (N = +3), \( NH_2^{-} \) (N = -1). Формула \( EO_x^{2-} \) для азота: возможно \( NO_2^{2-} \) (нестабильный) или \( NO_3^{2-} \) (не образуется). Однако, если допустить анионы вроде \( N_2O_4^{2-} \), то N = +4.

S (сера): неметалл. Может проявлять степени окисления от -2 до +6. В кислородсодержащих анионах: \( SO_4^{2-} \) (S = +6), \( SO_3^{2-} \) (S = +4).

Cr (хром): переходный металл. Может проявлять степени окисления от +1 до +6. В кислородсодержащих анионах: \( CrO_4^{2-} \) (Cr = +6), \( Cr_2O_7^{2-} \) (Cr = +6).

Нам нужно найти два элемента, которые в составе анионов \( EO_x^{2-} \) могут иметь одинаковую степень окисления. Рассмотрим наиболее распространенные анионы с зарядом -2.

• S: \( SO_3^{2-} \) (степень окисления S = +4).
• As: Можем предположить \( AsO_3^{2-} \) (степень окисления As = +4).
• N: Если рассмотреть \( N_2O_3^{2-} \), то степень окисления N = +3. Если \( N_2O_4^{2-} \), то N = +4.

Сравнивая степени окисления:

• S может иметь +4 (в \( SO_3^{2-} \)).
• As может иметь +4 (в \( AsO_3^{2-} \)).
• Cr может иметь +6 (в \( CrO_4^{2-} \)).
• N может иметь +3, +4, +5.

Наиболее очевидное совпадение — это степень окисления +4 для серы (S) и мышьяка (As) в гипотетических анионах \( SO_3^{2-} \) и \( AsO_3^{2-} \) соответственно. Сера действительно образует сульфит-ион \( SO_3^{2-} \) со степенью окисления +4. Мышьяк также может образовывать аналогичные соединения, например, арсенит-ион \( AsO_3^{3-} \), но для получения заряда -2, возможно, нужно другое соотношение атомов или другие элементы. Однако, если мы ищем возможность, то As с +4 вполне допустимо.

Еще один вариант: если рассмотреть анион \( EO_x^{2-} \) как некий общий тип, то:

• S: \( S \) в \( SO_3^{2-} \) имеет степень окисления +4.
• As: \( As \) в \( AsO_3^{2-} \) (гипотетически) может иметь степень окисления +4.
• Cr: \( Cr \) в \( CrO_4^{2-} \) имеет степень окисления +6.
• N: \( N \) в \( NO_2^{-} \) имеет +3, в \( NO_3^{-} \) имеет +5.

Ищем одинаковую степень окисления. S (+4) и As (+4) подходят.

Ответ: 2, 4