23. В реакторе объемом 10 л смешали 6 моль монооксида азота и 2 моль кислорода. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г). К моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% исходного оксида азота(II). Рассчитайте равновесные концентрации O₂ (X) и NO₂ (Y). Варианты: 1) 0,04 моль/л; 2) 0,08 моль/л; 3) 0,12 моль/л; 4) 0,24 моль/л; 5) 0,36 моль/л; 6) 0,60 моль/л.

Уравнение реакции: \(2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2\).

1. В реакцию вступило 40% исходного количества NO:
   \(n(NO)=6\cdot0.4=2.4\) моль.
2. По уравнению реакции на 2 моль NO расходуется 1 моль O₂ и образуется 2 моль NO₂:
   \(n(O_2)=\frac{2.4}{2}=1.2\) моль;
   \(n(NO_2)=2.4\) моль.
3. Рассчитаем равновесное количество кислорода:
   \(n_{\text{равн.}}(O_2)=2-1.2=0.8\) моль.
4. Рассчитаем концентрации при объёме 10 л:
   \(X=c(O_2)=\frac{0.8}{10}=0.08\) моль/л;
   \(Y=c(NO_2)=\frac{2.4}{10}=0.24\) моль/л.

Ответ: X — 0,08 моль/л (вариант 2); Y — 0,24 моль/л (вариант 4).