22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H2O(ж) + SO₂(r) ⇌ HSO₃⁻(p-p) + H⁺(p-p) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) добавление твёрдого хлорида алюминия Б) уменьшение давления В) увеличение pH раствора Г) действие осушающих реагентов ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г Ответ:

Привет! Давай разберем это задание по химии вместе.

У нас есть уравнение реакции:

\[ \text{H}_2\text{O}(\text{ж}) + \text{SO}_2(\text{г}) \rightleftharpoons \text{HSO}_3^- (\text{p-p}) + \text{H}^+ (\text{p-p}) \]

Это обратимая реакция, и нам нужно понять, как различные воздействия влияют на смещение равновесия.

А) добавление твёрдого хлорида алюминия

Хлорид алюминия (AlCl₃) в водном растворе ведет себя как кислота Льюиса и может взаимодействовать с водой, смещая равновесие. Однако, в данном случае, AlCl₃ не участвует напрямую в реакции и не является ни реагентом, ни продуктом. Его влияние будет опосредованным, но обычно в таких задачах рассматривается прямое влияние на концентрации.

Поскольку AlCl₃ гигроскопичен и может поглощать воду, это может привести к уменьшению концентрации воды. Но если считать, что AlCl₃ диссоциирует и ионы Al³⁺ гидратируются, то это может повлиять на концентрацию H⁺. Однако, если считать, что AlCl₃ не вступает в прямую реакцию с реагентами и продуктами, то его влияние будет незначительным или отсутствующим. В контексте школьной программы, часто такие добавки, не участвующие прямо, считаются не влияющими или влияющими незначительно. Поэтому, скорее всего, равновесие практически не сместится.

Б) уменьшение давления

Давление влияет на равновесие, если в реакции участвуют газы, и число молей газов в продуктах отличается от числа молей газов в реагентах. В нашей реакции:

• Реагенты: H₂O (жидкость), SO₂ (газ)
• Продукты: HSO₃⁻ (водный раствор), H⁺ (водный раствор)

У нас есть один газ (SO₂) в реагентах. В продуктах газов нет. При уменьшении давления система стремится увеличить количество молей газа, чтобы противодействовать этому. Поэтому равновесие сместится в сторону, где газов больше, то есть в сторону реагентов.

В) увеличение pH раствора

pH — это мера кислотности или щелочности раствора. Увеличение pH означает, что раствор становится менее кислым, то есть концентрация ионов H⁺ уменьшается. В нашей реакции H⁺ является продуктом. Согласно принципу Ле Шателье, если уменьшить концентрацию продукта, равновесие сместится в сторону образования этого продукта, то есть в сторону обратной реакции.

Г) действие осушающих реагентов

Осушающие реагенты (например, концентрированная серная кислота) поглощают воду. Вода (H₂O) является реагентом в прямой реакции. Если поглощать воду, ее концентрация уменьшается. Согласно принципу Ле Шателье, если уменьшить концентрацию реагента, равновесие сместится в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.

Теперь сопоставим:

А) добавление твёрдого хлорида алюминия → 3) практически не смещается (предполагая минимальное влияние)

Б) уменьшение давления → 1) смещается в сторону прямой реакции (из-за SO₂)

В) увеличение pH раствора → 2) смещается в сторону обратной реакции (уменьшение [H⁺])

Г) действие осушающих реагентов → 2) смещается в сторону обратной реакции (уменьшение [H₂O])

Ответ:

А - 3

Б - 1

В - 2

Г - 2