20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Решение:

1. Расставим степени окисления:
   • Cr₂O₃: Cr⁺³ (так как O⁻² * 3 = -6, 2Cr = +6, Cr = +3)
   • Br₂: Br⁰ (простое вещество)
   • NaOH: Na⁺¹, O⁻², H⁺¹
   • Na₂CrO₄: Na⁺¹, O⁻² * 4 = -8, Cr = +6 (так как 2Na⁺¹ = +2, +2 + Cr - 8 = 0)
   • NaBr: Na⁺¹, Br⁻¹
   • H₂O: H⁺¹, O⁻²
2. Определим, кто окислитель, а кто восстановитель:
   • Cr⁺³ → Cr⁺⁶ (степень окисления повысилась, значит, это восстановитель)
   • Br⁰ → Br⁻¹ (степень окисления понизилась, значит, это окислитель)
3. Составим электронный баланс:
   • Cr⁺³ - 3ē → Cr⁺⁶ (окислитель)
   • Br⁰ + 1ē → Br⁻¹ (восстановитель)
4. Коэффициенты: Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, умножим первую полуреакцию на 1, а вторую на 3.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: Cr₂O₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 5H₂O
6. Окислитель: Br₂
7. Восстановитель: Cr₂O₃

Ответ: Окислитель: Br₂. Восстановитель: Cr₂O₃.