20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) — восстановителем.

Решение:

Метод электронного баланса:

\( 5 \) HNO₃ + \( 5 \) K₂SO₃ → \( 5 \) K₂SO₄ + \( 5 \) NO + \( 2 \) H₂O

Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5 принимает электроны).

Восстановитель: K₂SO₃ (сера в степени окисления +4 отдаёт электроны).

Ответ: 5 HNO₃ + 5 K₂SO₃ → 5 K₂SO₄ + 5 NO + 2 H₂O. Окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂SO₃.