20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в реакции, схема которой FeCl₃ + Na₂S → FeS + S + NaCl. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

1. Определим степени окисления всех элементов в реакции:

В FeCl₃: Fe (+3), Cl (-1)

В Na₂S: Na (+1), S (-2)

В FeS: Fe (+2), S (-2)

В S: S (0)

В NaCl: Na (+1), Cl (-1)

2. Выявим элементы, изменяющие степень окисления:

Fe: +3 → +2 (окислитель)

S: -2 → 0 (восстановитель)

3. Составим электронный баланс:

Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² | × 2 (окислитель)

S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | × 1 (восстановитель)

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

2 FeCl₃ + 1 Na₂S → 2 FeS + 1 S + 2 NaCl

5. Определим окислитель и восстановитель:

Окислитель — вещество, которое принимает электроны и в котором элемент понижает степень окисления. В данном случае это FeCl₃ (содержит Fe⁺³).

Восстановитель — вещество, которое отдает электроны и в котором элемент повышает степень окисления. В данном случае это Na₂S (содержит S⁻²).

Ответ:

Окислитель: FeCl₃

Восстановитель: Na₂S