2. Задача по термохимическому уравнению: В результате горения 48г метана (CH₄) выделилось 2400 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано:

Решение:

Сначала найдем количество вещества метана (CH₄), используя его молярную массу:

• Молярная масса CH₄ = 12 г/моль (C) + 4 * 1 г/моль (H) = 16 г/моль.
• Количество вещества n(CH₄) = масса / молярная масса = 48 г / 16 г/моль = 3 моль.

Теперь рассчитаем тепловой эффект реакции (Q) для 1 моль метана, зная, что 3 моль выделили 2400 кДж:

• Q = (2400 кДж / 3 моль) = 800 кДж/моль.

Реакция горения метана:

• CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Поскольку при горении выделяется теплота, это экзотермическая реакция, и в термохимическом уравнении она будет указана со знаком минус.

Термохимическое уравнение:

• CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(ж) + 800 кДж

Ответ: CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(ж) + 800 кДж