2. Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +6 соответствует общей формуле: а. Э₂0₅ 6. Э0₂ в. Э₂0 г. Э₂0₃

Решение:

Заряд ядра +6 указывает на номер группы, в которой находится элемент. Высший оксид элемента главной подгруппы имеет общую формулу Э₂O<0xE2><0x82><0x99>, где n - номер группы. Для элемента VI группы (заряд ядра +6, если считать по заряду протонов) высшим оксидом будет ЭO₃. Однако, здесь возможна некоторая неоднозначность в трактовке. Если под "зарядом ядра +6" подразумевается валентность +6, то формула высшего оксида для элемента VI группы действительно ЭO₃ (например, SO₃, CrO₃). Однако, такого варианта нет. Если же имеется в виду, что заряд ядра элемента Э равен +6 (это углерод), то его высший оксид - CO₂. Но варианты ответов даны с неопределенным элементом Э. Предположим, что задание подразумевает элемент, находящийся в VI группе (например, сера, хром). Тогда его высший оксид будет ЭO₃. Если под "зарядом ядра +6" подразумевается заряд иона, то это может быть элемент IV группы (например, кремний) с высшим оксидом SiO₂. Вариант 'б' ЭO₂ подходит для элементов IV группы. Если предположить, что "заряд ядра +6" относится к высшей валентности, то для элементов IV группы высший оксид будет ЭO₂, что соответствует варианту б. Если же задание подразумевает элемент VI группы, то его высший оксид ЭO₃. Учитывая варианты, наиболее вероятно, что речь идет о высшей валентности +6, и элемент находится в IV группе, тогда формула высшего оксида будет ЭO₂.

Ответ: 6. Э0₂