2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

Краткое пояснение:

Задание 2: Соединения с различными типами связей

а) Соединения с ионной связью (разница ЭО > 1.7):

1. NaCl (хлорид натрия): Na (ЭО ≈ 0.93) + Cl (ЭО ≈ 3.16). Разница ЭО ≈ 2.23.

Электронная формула: [Na]⁺[Cl]⁻

2. KBr (бромид калия): K (ЭО ≈ 0.82) + Br (ЭО ≈ 2.96). Разница ЭО ≈ 2.14.

Электронная формула: [K]⁺[Br]⁻

3. MgO (оксид магния): Mg (ЭО ≈ 1.31) + O (ЭО ≈ 3.44). Разница ЭО ≈ 2.13.

Электронная формула: [Mg]²⁺[O]²⁻

б) Соединения с ковалентной полярной связью (разница ЭО от 0.4 до 1.7):

1. H₂O (вода): H (ЭО ≈ 2.20) + O (ЭО ≈ 3.44). Разница ЭО ≈ 1.24.

Электронная формула: H:O:H (атом кислорода имеет 2 неподеленные электронные пары, каждый атом водорода имеет 1 поделенную пару с кислородом)

2. NH₃ (аммиак): N (ЭО ≈ 3.04) + H (ЭО ≈ 2.20). Разница ЭО ≈ 0.84.

Электронная формула: H:N:H (схематично, атом азота имеет 1 неподеленную пару электронов и 3 поделенные пары с атомами водорода)

3. SO₂ (диоксид серы): S (ЭО ≈ 2.58) + O (ЭО ≈ 3.44). Разница ЭО ≈ 0.86.

Электронная формула: O:S:O (схематично, каждый атом кислорода имеет 2 поделенные пары с серой, атом серы имеет 2 неподеленные электронные пары)

в) Соединения с ковалентной неполярной связью (разница ЭО < 0.4):

1. H₂ (водород): H (ЭО ≈ 2.20) + H (ЭО ≈ 2.20). Разница ЭО = 0.

Электронная формула: H:H

2. Cl₂ (хлор): Cl (ЭО ≈ 3.16) + Cl (ЭО ≈ 3.16). Разница ЭО = 0.

Электронная формула: Cl:Cl

3. P₄ (белый фосфор): P (ЭО ≈ 2.19) + P (ЭО ≈ 2.19). Разница ЭО = 0.

Электронная формула: (структура молекулы тетраэдрическая, каждый атом фосфора связан с тремя другими атомами одинарными ковалентными связями)