2. Составить процессы окисления и восстановления, определить окислитель и восстановитель для следующих схем: KMnO4 → MnO2 HNO3 → NO2 Mg→ Mg(NO3)2 KMnO4 → K2MnO4 H2S → H2SO4 MnO → K2MnO4

Решение:

Разберем каждую схему отдельно.

1. KMnO₄ → MnO₂
   • В KMnO₄: K(+1), O(-2). +1 + Mn + 4*(-2) = 0 => Mn = +7.
   • В MnO₂: O(-2). Mn + 2*(-2) = 0 => Mn = +4.
   • Степень окисления Mn понизилась с +7 до +4. Это процесс восстановления.
   • KMnO₄ — окислитель.
   • Процесс окисления: Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴
2. HNO₃ → NO₂
   • В HNO₃: H(+1), O(-2). +1 + N + 3*(-2) = 0 => N = +5.
   • В NO₂: O(-2). N + 2*(-2) = 0 => N = +4.
   • Степень окисления N понизилась с +5 до +4. Это процесс восстановления.
   • HNO₃ — окислитель.
   • Процесс окисления: N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴
3. Mg → Mg(NO₃)₂
   • В Mg (металл): Mg(0).
   • В Mg(NO₃)₂: NO₃⁻ (нитрат-ион) имеет заряд -1. Mg + 2*(-1) = 0 => Mg = +2.
   • Степень окисления Mg повысилась с 0 до +2. Это процесс окисления.
   • Mg — восстановитель.
   • Процесс восстановления: Mg⁰ → Mg⁺² + 2e⁻
4. KMnO₄ → K₂MnO₄
   • В KMnO₄: K(+1), O(-2). +1 + Mn + 4*(-2) = 0 => Mn = +7.
   • В K₂MnO₄: K(+1), O(-2). 2*(+1) + Mn + 4*(-2) = 0 => 2 + Mn - 8 = 0 => Mn = +6.
   • Степень окисления Mn понизилась с +7 до +6. Это процесс восстановления.
   • KMnO₄ — окислитель.
   • Процесс окисления: Mn⁺⁷ + 1e⁻ → Mn⁺⁶
5. H₂S → H₂SO₄
   • В H₂S: H(+1). 2*(+1) + S = 0 => S = -2.
   • В H₂SO₄: H(+1), O(-2). 2*(+1) + S + 4*(-2) = 0 => 2 + S - 8 = 0 => S = +6.
   • Степень окисления S повысилась с -2 до +6. Это процесс окисления.
   • H₂S — восстановитель.
   • Процесс восстановления: S⁻² → S⁺⁶ + 8e⁻
6. MnO → K₂MnO₄
   • В MnO: O(-2). Mn + (-2) = 0 => Mn = +2.
   • В K₂MnO₄: K(+1), O(-2). 2*(+1) + Mn + 4*(-2) = 0 => 2 + Mn - 8 = 0 => Mn = +6.
   • Степень окисления Mn повысилась с +2 до +6. Это процесс окисления.
   • MnO — восстановитель.
   • Процесс восстановления: Mn⁺² → Mn⁺⁶ + 4e⁻