2. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду... 1. Cl, I, Br 2. P, Si, Al 3. Si, S, O 4. B, C, N

Решение:

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. В периодической системе элементов электроотрицательность возрастает слева направо в пределах периода и уменьшается сверху вниз в пределах группы.

• 1. Cl, I, Br: Хлор (Cl), Бром (Br), Иод (I) — галогены, находятся в одной группе (VIIA). Электроотрицательность уменьшается сверху вниз: Cl > Br > I. Данный ряд соответствует уменьшению электроотрицательности.
• 2. P, Si, Al: Фосфор (P), Кремний (Si), Алюминий (Al) — находятся в 3-м периоде. Электроотрицательность увеличивается слева направо: Al < Si < P. Данный ряд соответствует увеличению электроотрицательности.
• 3. Si, S, O: Кремний (Si), Сера (S), Кислород (O) — находятся в 3-м периоде (Si, S) и 2-м периоде (O). Электроотрицательность увеличивается слева направо и сверху вниз. В 3-м периоде: Si < S. Кислород самый электроотрицательный из них. Ряд: O > S > Si. Данный ряд не соответствует последовательному уменьшению.
• 4. B, C, N: Бор (B), Углерод (C), Азот (N) — находятся в 2-м периоде. Электроотрицательность увеличивается слева направо: B < C < N. Данный ряд соответствует увеличению электроотрицательности.

Следовательно, ряд, в котором относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается — это Cl, Br, I.

Ответ: 1. Cl, I, Br