2. Определите окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции, методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях: a) ZnS + O2 → ZnO + SO2; б) KNO3 → KNO2 + O2; в) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O; г) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O; д) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; е) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2; ж) Ca + P → Ca3P2; 3) NH4NO2 → N2 + H2O; и) SnCl2 + HgCl2 → Hg + SnCl4; к) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O; л) CS2 + O2 → CO2 + SO2; м) KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O; н) Ag + HNO3(разб.) → AgNO3 + NO + H2O.

Question

Вопрос:

2. Определите окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции, методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях: a) ZnS + O2 → ZnO + SO2; б) KNO3 → KNO2 + O2; в) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O; г) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O; д) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; е) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2; ж) Ca + P → Ca3P2; 3) NH4NO2 → N2 + H2O; и) SnCl2 + HgCl2 → Hg + SnCl4; к) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O; л) CS2 + O2 → CO2 + SO2; м) KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O; н) Ag + HNO3(разб.) → AgNO3 + NO + H2O.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Привет! Давай разберем эти окислительно-восстановительные реакции вместе. Это несложно, если понять принцип электронного баланса.

а) ZnS + O2 → ZnO + SO2

1. Определяем степени окисления:

В ZnS: Zn (+2), S (-2)
В O2: O (0)
В ZnO: Zn (+2), O (-2)
В SO2: S (+4), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Сера (S) меняет степень окисления с -2 на +4 (окисление).
Кислород (O) меняет степень окисления с 0 на -2 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: S^-2 - 8e^- → S⁺⁴ (отдает 8 электронов)
Восстановление: O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (принимает 4 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Чтобы баланс сошелся, умножаем окисление серы на 1, а восстановление кислорода на 2 (8 и 4 → 8 и 8).
Схематично: S^-2 | 8
O₂⁰ | 4 (×2)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

2ZnS + 2O₂ → 2ZnO + 1SO₂

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: ZnS (сера отдает электроны, повышает степень окисления)
Окислитель: O2 (кислород принимает электроны, понижает степень окисления)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

б) KNO3 → KNO2 + O2

1. Определяем степени окисления:

В KNO3: K (+1), N (+5), O (-2)
В KNO2: K (+1), N (+3), O (-2)
В O2: O (0)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Азот (N) меняет степень окисления с +5 на +3 (восстановление).
Кислород (O) меняет степень окисления с -2 (в KNO3) на 0 (в O2) (окисление).

3. Составляем электронный баланс:

Восстановление: N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³ (принимает 2 электрона)
Окисление: 2O^-2 - 4e^- → O₂⁰ (отдает 4 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем восстановление азота на 2, окисление кислорода на 1 (2 и 4 → 4 и 4).
Схематично: N⁺⁵ | 2 (×2)
2O^-2 | 4 (×1)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

2KNO₃ → 2KNO₂ + 1O₂

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: KNO3 (азот принимает электроны)
Восстановитель: KNO3 (кислород отдает электроны)
Тип реакции: Диспропорционирование (один элемент и окисляется, и восстанавливается).

в) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В KMnO4: K (+1), Mn (+7), O (-2)
В H2C2O4 (щавелевая кислота): H (+1), C (+3), O (-2)
В H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
В MnSO4: Mn (+2), S (+6), O (-2)
В CO2: C (+4), O (-2)
В K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Марганец (Mn) меняет степень окисления с +7 на +2 (восстановление).
Углерод (C) меняет степень окисления с +3 на +4 (окисление).

3. Составляем электронный баланс:

Восстановление: Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺² (принимает 5 электронов)
Окисление: C₂⁺³ - 2e^- → 2C⁺⁴ (отдает 2 электрона, т.к. в молекуле 2 атома углерода)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем восстановление марганца на 2, окисление углерода на 5 (5 и 2 → 10 и 10).
Схематично: Mn⁺⁷ | 5 (×2)
C₂⁺³ | 2 (×5)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + 1K₂SO₄ + 8H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: KMnO4 (марганец принимает электроны)
Восстановитель: H2C2O4 (углерод отдает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

г) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В S: S (0)
В NaOH: Na (+1), O (-2), H (+1)
В Na2S: Na (+1), S (-2)
В Na2SO3: Na (+1), S (+4), O (-2)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Сера (S) меняет степень окисления с 0 на -2 (восстановление).
Сера (S) меняет степень окисления с 0 на +4 (окисление).

3. Составляем электронный баланс:

Восстановление: S⁰ + 2e^- → S^-2 (принимает 2 электрона)
Окисление: S⁰ - 4e^- → S⁺⁴ (отдает 4 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем восстановление серы на 2, окисление серы на 1 (2 и 4 → 4 и 4).
Схематично: S⁰ | 2 (×2)
S⁰ | 4 (×1)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

3S + 6NaOH → 1Na₂S + 3Na₂SO₃ + 3H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: S (элементарная сера принимает электроны)
Восстановитель: S (элементарная сера отдает электроны)
Тип реакции: Диспропорционирование.

д) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В KI: K (+1), I (-1)
В KIO3: K (+1), I (+5), O (-2)
В H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
В I2: I (0)
В K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Йод (I) в KI меняет степень окисления с -1 на 0 (окисление).
Йод (I) в KIO3 меняет степень окисления с +5 на 0 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ (отдает 2 электрона)
Восстановление: I⁺⁵ + 5e^- → I₂⁰ (принимает 5 электронов)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем окисление йода на 5, восстановление йода на 2 (2 и 5 → 10 и 10).
Схематично: 2I^-1 | 2 (×5)
I⁺⁵ | 5 (×2)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

10KI + 2KIO₃ + 6H₂SO₄ → 6I₂ + 6K₂SO₄ + 6H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: KIO3 (йод принимает электроны)
Восстановитель: KI (йод отдает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

е) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2

1. Определяем степени окисления:

В Zn: Zn (0)
В KOH: K (+1), O (-2), H (+1)
В H2O: H (+1), O (-2)
В K2[Zn(OH)4]: K (+1), Zn (+2), O (-2), H (+1)
В H2: H (0)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Цинк (Zn) меняет степень окисления с 0 на +2 (окисление).
Водород (H) меняет степень окисления с +1 (в H2O и KOH) на 0 (в H2) (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (отдает 2 электрона)
Восстановление: 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ (принимает 2 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Коэффициенты получаются 1:1.
Схематично: Zn⁰ | 2
2H⁺¹ | 2

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

1Zn + 2KOH + 2H₂O → 1K₂[Zn(OH)₄] + 1H₂

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: Zn (цинк отдает электроны)
Окислитель: H2O (водород принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

ж) Ca + P → Ca3P2

1. Определяем степени окисления:

В Ca: Ca (0)
В P: P (0)
В Ca3P2: Ca (+2), P (-3)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Кальций (Ca) меняет степень окисления с 0 на +2 (окисление).
Фосфор (P) меняет степень окисления с 0 на -3 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: Ca⁰ - 2e^- → Ca⁺² (отдает 2 электрона)
Восстановление: P⁰ + 3e^- → P^-3 (принимает 3 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем окисление кальция на 3, восстановление фосфора на 2 (2 и 3 → 6 и 6).
Схематично: Ca⁰ | 2 (×3)
P⁰ | 3 (×2)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

3Ca + 2P → 1Ca₃P₂

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: Ca (кальций отдает электроны)
Окислитель: P (фосфор принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

3) NH4NO2 → N2 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В NH4NO2: N (+3) в NH4⁺, N (-3) в NO2^-. (В NH4⁺: H (+1), N (-3); в NO2^-: N (+3), O (-2))
В N2: N (0)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Азот (N) в NH4⁺ меняет степень окисления с -3 на 0 (окисление).
Азот (N) в NO2^- меняет степень окисления с +3 на 0 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: 2N^-3 - 6e^- → N₂⁰ (отдает 6 электронов)
Восстановление: N₂⁺³ + 6e^- → N₂⁰ (принимает 6 электронов)

4. Уравниваем коэффициенты:

Коэффициенты получаются 1:1.
Схематично: 2N^-3 | 6
N₂⁺³ | 6

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

1NH₄NO₂ → 1N₂ + 2H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: NH4NO2 (азот в NO2^- принимает электроны)
Восстановитель: NH4NO2 (азот в NH4⁺ отдает электроны)
Тип реакции: Диспропорционирование.

и) SnCl2 + HgCl2 → Hg + SnCl4

1. Определяем степени окисления:

В SnCl2: Sn (+2), Cl (-1)
В HgCl2: Hg (+2), Cl (-1)
В Hg: Hg (0)
В SnCl4: Sn (+4), Cl (-1)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Олово (Sn) меняет степень окисления с +2 на +4 (окисление).
Ртуть (Hg) меняет степень окисления с +2 на 0 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: Sn⁺² - 2e^- → Sn⁺⁴ (отдает 2 электрона)
Восстановление: Hg⁺² + 2e^- → Hg⁰ (принимает 2 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Коэффициенты получаются 1:1.
Схематично: Sn⁺² | 2
Hg⁺² | 2

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

1SnCl₂ + 1HgCl₂ → 1Hg + 1SnCl₄

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: SnCl2 (олово отдает электроны)
Окислитель: HgCl2 (ртуть принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

к) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В MnO2: Mn (+4), O (-2)
В HCl: H (+1), Cl (-1)
В MnCl2: Mn (+2), Cl (-1)
В Cl2: Cl (0)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Марганец (Mn) меняет степень окисления с +4 на +2 (восстановление).
Хлор (Cl) меняет степень окисления с -1 (в HCl) на 0 (в Cl2) (окисление).

3. Составляем электронный баланс:

Восстановление: Mn⁺⁴ + 2e^- → Mn⁺² (принимает 2 электрона)
Окисление: 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ (отдает 2 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Коэффициенты получаются 1:1.
Схематично: Mn⁺⁴ | 2
2Cl^-1 | 2

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

1MnO₂ + 2HCl → 1MnCl₂ + 1Cl₂ + 2H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: MnO2 (марганец принимает электроны)
Восстановитель: HCl (хлор отдает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

л) CS2 + O2 → CO2 + SO2

1. Определяем степени окисления:

В CS2: C (+4), S (-2)
В O2: O (0)
В CO2: C (+4), O (-2)
В SO2: S (+4), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Сера (S) меняет степень окисления с -2 на +4 (окисление).
Кислород (O) меняет степень окисления с 0 на -2 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: S^-2 - 6e^- → S⁺⁴ (отдает 6 электронов)
Восстановление: O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (принимает 4 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем окисление серы на 2, восстановление кислорода на 3 (6 и 4 → 12 и 12).
Схематично: S^-2 | 6 (×2)
O₂⁰ | 4 (×3)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

1CS₂ + 3O₂ → 1CO₂ + 2SO₂

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: CS2 (сера отдает электроны)
Окислитель: O2 (кислород принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

м) KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

1. Определяем степени окисления:

В KI: K (+1), I (-1)
В H2SO4 (конц.): H (+1), S (+6), O (-2)
В I2: I (0)
В H2S: H (+1), S (-2)
В K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Йод (I) в KI меняет степень окисления с -1 на 0 (окисление).
Сера (S) в H2SO4 меняет степень окисления с +6 на -2 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ (отдает 2 электрона)
Восстановление: S⁺⁶ + 8e^- → S^-2 (принимает 8 электронов)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем окисление йода на 4, восстановление серы на 1 (2 и 8 → 8 и 8).
Схематично: 2I^-1 | 2 (×4)
S⁺⁶ | 8 (×1)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

8KI + 1H₂SO₄(конц.) → 4I₂ + 1H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: KI (йод отдает электроны)
Окислитель: H2SO4 (конц.) (сера принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

н) Ag + HNO3(разб.) → AgNO3 + NO + H2O

1. Определяем степени окисления:

В Ag: Ag (0)
В HNO3 (разб.): H (+1), N (+5), O (-2)
В AgNO3: Ag (+1), N (+5), O (-2)
В NO: N (+2), O (-2)
В H2O: H (+1), O (-2)

2. Выявляем элементы, меняющие степень окисления:

Серебро (Ag) меняет степень окисления с 0 на +1 (окисление).
Азот (N) в HNO3 меняет степень окисления с +5 на +2 (восстановление).

3. Составляем электронный баланс:

Окисление: Ag⁰ - 1e^- → Ag⁺¹ (отдает 1 электрон)
Восстановление: N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (принимает 3 электрона)

4. Уравниваем коэффициенты:

Умножаем окисление серебра на 3, восстановление азота на 1 (1 и 3 → 3 и 3).
Схематично: Ag⁰ | 1 (×3)
N⁺⁵ | 3 (×1)

5. Записываем уравнение с коэффициентами:

3Ag + 4HNO₃(разб.) → 3AgNO₃ + 1NO + 2H₂O

6. Определяем окислитель и восстановитель:

Восстановитель: Ag (серебро отдает электроны)
Окислитель: HNO3 (азот принимает электроны)
Тип реакции: Окислительно-восстановительная.

Надеюсь, теперь стало понятнее! Если есть вопросы, смело спрашивай!