2. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) кальция с водой; б) оксида магния с разбавленной серной кислотой; в) бария с кислородом. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

Решение:

а) Взаимодействие кальция с водой:

\[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow \]

б) Взаимодействие оксида магния с разбавленной серной кислотой:

\[ MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O \]

в) Взаимодействие бария с кислородом:

\[ 2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO \]

Окислительно-восстановительный разбор реакции (в):

Исходные вещества:

• Барий (Ba): степень окисления 0 (простое вещество).
• Кислород (O₂): степень окисления 0 (простое вещество).

Продукты реакции:

• Оксид бария (BaO): Барий имеет степень окисления +2, кислород –2.

Процесс окисления-восстановления:

• Барий окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +2: \( Ba^0 \rightarrow Ba^{+2} + 2e^- \) (восстановитель).
• Кислород восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с 0 до –2: \( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \) (окислитель).

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

\[ \overset{0}{2}Ba + \overset{0}{O}_2 \rightarrow \overset{+2}{2}Ba\overset{-2}{O} \]

Ответ: а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑; б) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O; в) 2Ba + O₂ → 2BaO. Окислитель – O₂, восстановитель – Ba.