2. Какие закономерности следует учитывать для гомогенных и какие — для гетерогенных реакций?

Для гомогенных реакций, протекающих в одной фазе, скорость зависит от концентраций реагирующих веществ. При постоянной температуре её описывает закон действующих масс: скорость пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, определяемых кинетическим уравнением.

Для гетерогенных реакций, протекающих на границе раздела фаз, важны концентрации веществ, участвующих в реакции, и площадь соприкосновения фаз. Поэтому измельчение твёрдого реагента обычно ускоряет реакцию. Концентрацию чистого твёрдого вещества в кинетическое уравнение обычно не включают.