2. Какие из перечисленных ниже реакций можно использовать в химических источниках тока, а какие нет и почему? а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O; б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑; в) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl; г) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂.

В химических источниках тока используются окислительно-восстановительные реакции, при которых электроны могут переходить по внешней цепи.

1. а) Нельзя: это реакция нейтрализации, степени окисления элементов не изменяются.
2. б) Можно: железо окисляется, а ионы водорода восстанавливаются:
   Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺;
   2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
3. в) Нельзя: это реакция обмена с образованием осадка, степени окисления не изменяются.
4. г) Можно: цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются:
   Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺;
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰.

Ответ: реакции б) и г); реакции а) и в) использовать нельзя, так как они не являются окислительно-восстановительными.