2. К раствору, содержащему избыток хлорида железа(III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа(III).

Уравнение реакции:

\(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\)

Хлорид железа(III) взят в избытке, поэтому расчёт ведём по гидроксиду натрия.

1. Найдём количество вещества гидроксида натрия:
   \(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль.
   \(n(\mathrm{NaOH})=\frac{240}{40}=6\) моль.
2. По уравнению реакции из 3 моль \(\mathrm{NaOH}\) образуется 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\):
   \(n(\mathrm{Fe(OH)_3})=\frac{6}{3}=2\) моль.
3. Вычислим молярную массу гидроксида железа(III):
   \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3(16+1)=107\) г/моль.
4. Найдём массу осадка:
   \(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=n\cdot M=2\cdot107=214\) г.

Ответ: образовалось 2 моль гидроксида железа(III) массой 214 г.