19. Объём водорода (н.у.) при взаимодействии 13 г цинка с НСІ: 1) 2,24 л 2) 4,48 л 3) 22,4 л 4) 44,8 л

Решение:

Уравнение реакции:

\( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ \)

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.

Количество вещества цинка:

\( \nu(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{13 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль} \)

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂.

Следовательно, \( \nu(H_2) = \nu(Zn) \approx 0,199 \text{ моль} \).

Объём водорода при н.у.:

\( V(H_2) = \nu(H_2) \cdot V_m \), где \( V_m \) — молярный объём газов при н.у., равный 22,4 л/моль.

\( V(H_2) = 0,199 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 4,4576 \text{ л} \)

Наиболее близкий вариант — 4,48 л.

Ответ: 2) 4,48 л