16. Рассчитать массу сульфата калия, образованного при взаимодействии 28 грамм гидроксида калия с серной кислотой.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( 2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \)

2. Найдем молярные массы:

M(KOH) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.

M(K₂SO₄) = 2 * 39 (K) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества KOH:

\( \nu(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{28 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, из 2 моль KOH образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, из 0.5 моль KOH образуется:

\( \nu(K_2SO_4) = \frac{\nu(KOH)}{2} = \frac{0.5 \text{ моль}}{2} = 0.25 \text{ моль} \)

5. Найдем массу образовавшегося сульфата калия:

\( m(K_2SO_4) = \nu(K_2SO_4) \times M(K_2SO_4) = 0.25 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 43.5 \text{ г} \)

Ответ: 43,5 г