15. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + Н₂О определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Краткое пояснение:

1. Уравнение реакции:

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

2. Расчет молярных масс:

• Fe(OH)₂:
• Fe: 56 г/моль
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• M(Fe(OH)₂) = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль
• FeO:
• Fe: 56 г/моль
• O: 16 г/моль
• M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

3. Расчет по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(OH)₂ (90 г) образует 1 моль FeO (72 г).

4. Расчет массы FeO, образовавшегося из 45 г Fe(OH)₂:

Используем пропорцию:

90 г Fe(OH)₂ → 72 г FeO

45 г Fe(OH)₂ → x г FeO

x = (45 г × 72 г) / 90 г

x = 3240 / 90

x = 36 г

Ответ: 36 г