15. По уравнению реакции CaO + H₂O→ Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

1. Найдем молярную массу CaO:
2. Ca: 40 г/моль
3. O: 16 г/моль
4. CaO: 40 + 16 = 56 г/моль
5. Найдем молярную массу Ca(OH)₂:
6. Ca: 40 г/моль
7. O: 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
8. H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
9. Ca(OH)₂: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
10. По уравнению реакции:
11. 1 моль CaO (56 г) → 1 моль Ca(OH)₂ (74 г)
12. Составим пропорцию:
13. \[ \frac{56 \text{ г CaO}}{112 \text{ г CaO}} = \frac{74 \text{ г Ca(OH)}_2}{x \text{ г Ca(OH)}_2} \]
14. Решим пропорцию:
15. \[ x = \frac{112 \text{ г CaO} \times 74 \text{ г Ca(OH)}_2}{56 \text{ г CaO}} \]
16. \[ x = 2 \times 74 \text{ г Ca(OH)}_2 = 148 \text{ г Ca(OH)}_2 \]

Ответ: 148 г