12. В чём сходство и различие диссоциации солей K3PO4, K2HPO4 и KH2PO4?

Уравнения диссоциации:

\(\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}\).

\(\mathrm{K_2HPO_4 \rightarrow 2K^+ + HPO_4^{2-}}\), при этом гидрофосфат-ион может отдавать протон: \(\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}}\).

\(\mathrm{KH_2PO_4 \rightarrow K^+ + H_2PO_4^-}\), далее возможна ступенчатая отдача протонов: \(\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}}\), \(\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}}\).

Сходство: все три соли диссоциируют с образованием катионов калия и анионов фосфорной кислоты.

Различие: в \(\mathrm{K_3PO_4}\) образуются три катиона \(\mathrm{K^+}\) и фосфат-ионы \(\mathrm{PO_4^{3-}}\); в \(\mathrm{K_2HPO_4}\) — два катиона \(\mathrm{K^+}\) и гидрофосфат-ионы \(\mathrm{HPO_4^{2-}}\); в \(\mathrm{KH_2PO_4}\) — один катион \(\mathrm{K^+}\) и дигидрофосфат-ионы \(\mathrm{H_2PO_4^-}\). Кислые остатки двух последних солей способны дополнительно диссоциировать с образованием ионов \(\mathrm{H^+}\).