12. К избытку карбоната кальция добавили 90 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

1. Рассчитаем массу азотной кислоты: m(HNO3) = 90 г * 0.20 = 18 г. 2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты: n(HNO3) = 18 г / 63 г/моль ≈ 0.286 моль. 3. Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑. 4. По стехиометрии реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, n(CO2) = n(HNO3) / 2 ≈ 0.286 моль / 2 ≈ 0.143 моль. 5. Рассчитаем объем CO2 при н.у.: V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль ≈ 0.143 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.2 л.