11. По уравнению реакции 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации 12.6г азотной кислоты.

Решение:

Дано:

• Масса \( HNO_3 \) = 12.6 г
• Уравнение реакции: \( 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O \)

Найти:

• Массу \( Ca(OH)_2 \)

1. Рассчитаем молярную массу азотной кислоты (\( HNO_3 \)):

\[ M(HNO_3) = M(H) + M(N) + 3 × M(O) = 1 + 14 + 3 × 16 = 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \]

2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (\( n(HNO_3) \)):

\[ n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{12.6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]

3. По уравнению реакции определим соотношение веществ:

Из уравнения видно, что 2 моль \( HNO_3 \) реагируют с 1 моль \( Ca(OH)_2 \). Следовательно, \( n(Ca(OH)_2) = \frac{1}{2} n(HNO_3) \).

\[ n(Ca(OH)_2) = \frac{1}{2} × 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (\( Ca(OH)_2 \)):

\[ M(Ca(OH)_2) = M(Ca) + 2 × (M(O) + M(H)) = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 2 × 17 = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль} \]

5. Рассчитаем массу гидроксида кальция (\( m(Ca(OH)_2) \)):

\[ m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) × M(Ca(OH)_2) = 0.1 \text{ моль} × 74 \text{ г/моль} = 7.4 \text{ г} \]

Ответ: 7.4 г