№11. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 10,4 г хлорида бария с раствором серной кислоты. Привести необходимые расчеты.

Решение:

1. Находим формулу хлорида бария и серной кислоты:
   • Хлорид бария: BaCl₂
   • Серная кислота: H₂SO₄
2. Записываем уравнение реакции: При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой образуется сульфат бария (осадок) и соляная кислота.
   • BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
3. Находим молярные массы:
   • M(BaCl₂) = M(Ba) + 2 * M(Cl) = 137 + 2 * 35.5 = 137 + 71 = 208 г/моль.
   • M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
4. Рассчитываем количество вещества хлорида бария (BaCl₂):
   • n(BaCl₂) = масса / молярная масса = 10.4 г / 208 г/моль = 0.05 моль.
5. По уравнению реакции определяем количество вещества осадка (BaSO₄): Из уравнения видно, что из 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, из 0.05 моль BaCl₂ образуется 0.05 моль BaSO₄.
6. Рассчитываем массу осадка (BaSO₄):
   • m(BaSO₄) = количество вещества * молярная масса = 0.05 моль * 233 г/моль = 11.65 г.

Ответ: 11.65 г