10. Решите задачу. К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Масса Ba(NO3)2 = 261 г * 0.10 = 26.1 г.
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2*(14 + 3*16) = 261 г/моль.
Количество Ba(NO3)2 = 26.1 г / 261 г/моль = 0.1 моль.
Реакция: 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6HNO3
По уравнению реакции, из 3 моль Ba(NO3)2 образуется 1 моль Ba3(PO4)2.
Количество Ba3(PO4)2 = 0.1 моль / 3 ≈ 0.033 моль.
Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3*137 + 2*(31 + 4*16) = 411 + 2*(95) = 411 + 190 = 601 г/моль.
Масса осадка Ba3(PO4)2 = 0.033 моль * 601 г/моль ≈ 19.83 г.