10. Решить задачу: Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

Дано:
m(P) = 62 г

Найти:
m(O₂)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции сгорания фосфора:

\( 4P + 5O_2 \xrightarrow{\Delta} 2P_2O_5 \)

1. Рассчитаем молярную массу фосфора (P) и кислорода (O₂):

M(P) = 31 г/моль
M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества фосфора:

n(P) = \( \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \) моль

1. По уравнению реакции, из 4 моль P образуется 5 моль O₂. Найдём количество вещества кислорода, необходимого для реакции с 2 моль P:

\( n(O_2) = n(P) \frac{5}{4} = 2 \text{ моль} \frac{5}{4} = 2.5 \) моль

1. Рассчитаем массу кислорода:

m(O₂) = \( n(O_2) \u0017 M(O_2) = 2.5 \text{ моль} \u0017 32 \text{ г/моль} = 80 \) г

Ответ: 80 г