10. Некоторая соль является гексагидратом и характеризуется распределением химических элементов по массовым долям, представленным на диаграмме: Na — 14,64%, H — 4,49%, P — 19,73%, O — 61,14%. Определите формулу этой соли. В ответе запишите степень окисления фосфора в её структуре (с обязательным указанием знака — например, +1).

Возьмём 100 г соли и найдём количество вещества каждого элемента:

\(n(\mathrm{Na})=\frac{14.64}{23}=0.636\), \(n(\mathrm{H})=\frac{4.49}{1}=4.49\), \(n(\mathrm{P})=\frac{19.73}{31}=0.636\), \(n(\mathrm{O})=\frac{61.14}{16}=3.821\).

Делим все значения на наименьшее количество вещества, получаем соотношение:

\(\mathrm{Na:H:P:O}=1:7:1:6\).

Формальный состав вещества: \(\mathrm{NaH_7PO_6}\). В нейтральном соединении сумма степеней окисления равна нулю:

\(+1+7\cdot(+1)+x+6\cdot(-2)=0\).

\(1+7+x-12=0\), поэтому \(x=+4\).

Ответ: +4

Примечание: указанное на изображении слово «гексагидрат» не согласуется с приведёнными массовыми долями: они дают соотношение \(\mathrm{NaH_7PO_6}\). По данным диаграммы степень окисления фосфора равна \(+4\).