10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель. Ba + N2 → Ba3N2

Решение:

Составим электронный баланс:

• Атом Ba повышает свою степень окисления с 0 до +2 (в Ba₃N₂). Отдает 2 электрона.

\( Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{+2} \) (восстановитель)

• Атом N понижает свою степень окисления с 0 до -3 (в Ba₃N₂). Принимает 6 электронов (на два атома азота).

\( N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3} \) (окислитель)

Поставим коэффициенты. Наименьшее общее кратное для 2 и 6 равно 6. Умножаем баланс на 3 и 1 соответственно:

\( 3Ba^0 - 6e^- \rightarrow 3Ba^{+2} \)

\( N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3} \)

Уравниваем исходное уравнение:

\( 3Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2 \)

Ответ:

Уравнение реакции: \( 3Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2 \)

Окислитель: \( N_2 \)

Восстановитель: \( Ba \)