10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P₂O₅ + C = P + CO Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

P₂O₅: P⁺⁵ O₂^-2

C: C⁰

P: P⁰

CO: C⁺² O^-2

2. Составим электронный баланс:

P⁺⁵ + 5e^- → P⁰ (принял 5 электронов, степень окисления понизилась - восстановление)

C⁰ - 2e^- → C⁺² (отдал 2 электрона, степень окисления повысилась - окисление)

3. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) для 5 и 2:

НОК(5, 2) = 10.

4. Расставим коэффициенты:

Для фосфора: 10 / 5 = 2. Ставим коэффициент 2 перед P₂O₅ и перед P.

Для углерода: 10 / 2 = 5. Ставим коэффициент 5 перед C и перед CO.

5. Запишем уравнение реакции с коэффициентами:

2P₂O₅ + 5C → 4P + 5CO

6. Определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается). В данном случае это P₂O₅.

Восстановитель - вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается). В данном случае это C.

Ответ:

Уравнение: 2P₂O₅ + 5C → 4P + 5CO

Окислитель: P₂O₅

Восстановитель: C