1. Вариант 1. Вопрос №1. 0,5 моль кислорода содержит a)p 3.01х1023молекул b)p 3.01х1023атомов c)p 12.04х1023атомов d)p 6.02х1023молекул 2. Вопрос №2. Электронная конфигурация внешней оболочки атома серы a)p 2s22p4 b)p 3s23p5 c)p 3s23p4 d)p 3s23p7 3. Вопрос №3. В соединениях, формулы которых H2S, SO2, SO3 сера НЕ проявляет валентность (степень окисления)... a)p IV (+4) b)p III (+3) c)p VI (+6) d)p II (-2) 4. Вопрос №4. Химическая связь в молекуле CaCl2 a)p металлическая b)p ковалентная полярная c)p ионная d)p ковалентная неполярная 5. Вопрос №5. Кислота образуется при взаимодействии с водой a)p оксида железа (III) b)p оксида серы (VI) c)p оксида углерода (II) d)p оксида кремния (IV) 6. Вопрос №6. В химической лаборатории можно: a)p склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта b)p употреблять пищу c)p выполнять опыты согласно инструкции d)p выливать реактивы в раковину 7. Вопрос №7. Количество формул солей карбонатов в приведенном списке равно KNO3, Li2CO3, HNO3, Ag3PO4, MgCO3, Zn(NO3)2, HgCO3, CaO, BaCO3 a)p 4 b)p 5 c)p 2 d)p 3 8. Вопрос №8. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой a)p 2H2O = 2H2 + O2 b)p 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2 c)p NaOH + HC1 = NaC1 + H2O d)p Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 9. Вопрос №9. Неметаллические свойства наиболее выражены у a)p P b)p As c)p Si d)p Ge 10. Вопрос №10. Реакции ионного обмена протекают до конца при сливании растворов a)p сульфата натрия и азотной кислоты b)p серной кислоты и нитрата натрия c)p сульфата железа (III) и хлорида бария d)p серной кислоты и нитрата калия 11. Вопрос №11. Соль и вода образуются при взаимодействии a)p кислоты и основания b)p соли и основания c)p кислоты и соли d)p оксида и воды 12. Вопрос №12. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (II), составляет: a)p 198 г b)p 98 г c)p 9,8 г d)p 19,8 г

Задание 1. Молярная масса кислорода

Обоснование: Моль — это количество вещества, содержащее такое же число структурных единиц (атомов, молекул), как в 12 г углерода. Это число равно постоянной Авогадро: \( N_A \approx 6.02 \times 10^{23} \) моль^-1.

Решение:

1. В 1 моле любого вещества содержится \( N_A \) структурных единиц.
2. В 0,5 моль кислорода содержится \( 0.5 \times N_A \) молекул.
3. \( 0.5 \times 6.02 \times 10^{23} = 3.01 \times 10^{23} \) молекул.

Правильный ответ: b)p 3.01х1023молекул

Задание 2. Электронная конфигурация атома серы

Обоснование: Сера (S) находится в 3-м периоде, VIА группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Её атомный номер — 16. Электронная конфигурация атома серы:

Решение:

1. Сначала заполняются электронные оболочки (энергетические уровни):
• 1s² (1-й уровень)
• 2s²2p⁶ (2-й уровень)
2. Затем заполняется внешняя оболочка (3-й уровень):
• 3s²3p⁴
3. Итоговая электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
4. Внешняя оболочка атома серы имеет конфигурацию 3s²3p⁴.

Правильный ответ: a)p 2s22p4

Задание 3. Валентность серы

Обоснование: Валентность элемента в соединениях зависит от его положения в Периодической системе и от природы соединения. Максимальная валентность часто равна номеру группы (для элементов главных подгрупп), а минимальная — номеру группы минус 8.

Решение:

• В H₂S сера проявляет валентность II (определяется по водороду, который имеет валентность I).
• В SO₂ сера проявляет валентность IV (кислород имеет валентность II: \( x + 2(-2) = 0 \), \( x = +4 \)).
• В SO₃ сера проявляет валентность VI (кислород имеет валентность II: \( x + 3(-2) = 0 \), \( x = +6 \)).
• Таким образом, в соединениях H₂S, SO₂, SO₃ сера проявляет валентности II, IV и VI.
• В задании спрашивается, в каких соединениях сера НЕ проявляет валентность. Это значит, что мы ищем степень окисления, при которой сера не проявляет свою обычную валентность. Однако, вопрос сформулирован не совсем корректно. Вероятно, имелась в виду максимальная или минимальная валентность, или валентность, отличающаяся от обычной.
• Если рассматривать степени окисления:
• H₂S: S = -2
• SO₂: S = +4
• SO₃: S = +6
• Все перечисленные соединения показывают разные степени окисления серы.
• Если вопрос подразумевает, что сера НЕ проявляет свою типичную валентность (которая равна номеру группы, т.е. VI), то это степени окисления -2 и +4.
• Однако, варианты ответа относятся к степени окисления.
• Если считать, что сера проявляет валентность, равную номеру группы (VI), то в SO3 она проявляет высшую валентность (+6).
• В H2S валентность II, степень окисления -2.
• В SO2 валентность IV, степень окисления +4.
• Часто под "валентностью" в таком контексте подразумевают положительную степень окисления.
• Если сера не проявляет валентность, то это может означать, что она не связана с другими атомами или находится в нейтральном состоянии. Но это не случаи соединений.
• Возможно, вопрос подразумевает, что сера не проявляет какую-то специфическую валентность, а здесь она проявляет разные.
• Давайте посмотрим на варианты: IV (+4), III (+3), VI (+6), II (-2).
• Сера проявляет валентности II, IV, VI.
• Степень окисления III (+3) для серы не характерна в простых оксидах или сульфидах.

Переформулируем вопрос: В каких соединениях сера НЕ проявляет валентность, соответствующую своей степени окисления?

Более вероятное толкование: Сера в этих соединениях проявляет валентность II, IV, VI. Ищем, какую валентность она НЕ проявляет. Если в задании есть ошибка, и предполагается, что сера НЕ проявляет ВАЛЕНТНОСТЬ, а какую-то СПЕЦИФИЧЕСКУЮ степень окисления. Или вопрос построен так, что сера не проявляет валентность в каком-то особом случае.

Рассмотрим классическое понимание валентности:

• H₂S: валентность II.
• SO₂: валентность IV.
• SO₃: валентность VI.

Все эти валентности проявляются. Но если в задании написано "НЕ проявляет валентность", это может означать, что в каком-то случае её валентность равна нулю (что невозможно в соединениях) или что она не проявляет какую-то свою обычную валентность.

При стандартном подходе к задачам такого типа:

Если сера НЕ проявляет валентность, это может означать, что у нее нет положительной валентности или что она не проявляет ВСЕ свои возможные валентности.

Анализ степеней окисления:

• H₂S: S = -2
• SO₂: S = +4
• SO₃: S = +6

Валентность:

• H₂S: II
• SO₂: IV
• SO₃: VI

Сера проявляет валентности II, IV, VI. Также может проявлять валентность, соответствующую +4 и +6 степени окисления.

Рассмотрим варианты:

• IV (+4) — проявляет в SO2
• III (+3) — не проявляет в этих соединениях
• VI (+6) — проявляет в SO3
• II (-2) — проявляет в H2S

Таким образом, сера НЕ проявляет валентность III (+3) в этих соединениях.

Правильный ответ: b)p III (+3)

Задание 4. Химическая связь в CaCl2

Обоснование: Химическая связь возникает между атомами. Тип связи зависит от природы атомов, вступающих во взаимодействие.

Решение:

1. CaCl₂ — это соединение кальция (Ca) и хлора (Cl).
2. Кальций — щелочноземельный металл (группа II), имеет низкую электроотрицательность.
3. Хлор — галоген (группа VII), имеет высокую электроотрицательность.
4. Разница в электроотрицательности между металлом и неметаллом велика, что приводит к образованию ионной связи.
5. Кальций отдает электроны, превращаясь в катион \( \text{Ca}^{2+} \), а хлор принимает электроны, превращаясь в анион \( \text{Cl}^{-} \).
6. В молекуле CaCl₂ (точнее, в кристаллической решетке) связь осуществляется за счет электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.

Правильный ответ: c)p ионная

Задание 5. Образование кислоты при взаимодействии с водой

Обоснование: Кислоты — это соединения, которые при диссоциации в воде образуют ионы водорода \( H^+ \). Кислоты могут быть кислородсодержащими или бескислородными.

Решение:

1. Оксид железа (III) (Fe₂O₃) — основной оксид. При взаимодействии с водой не образует кислоту.
2. Оксид серы (VI) (SO₃) — кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту: \[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \].
3. Оксид углерода (II) (CO) — несолеобразующий оксид. С водой не реагирует.
4. Оксид кремния (IV) (SiO₂) — кислотный оксид. В воде нерастворим, но с растворами щелочей образует кремниевую кислоту. Однако, прямое взаимодействие с водой с образованием кислоты не происходит в обычных условиях.

Правильный ответ: b)p оксида серы (VI)

Задание 6. Правила поведения в химической лаборатории

Обоснование: Химическая лаборатория — место, где проводятся опыты с различными веществами, в том числе и опасными. Безопасность и аккуратность — главные правила.

Решение:

• a)p склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта — это может быть опасно, если произойдет выброс реактивов.
• b)p употреблять пищу — категорически запрещено, так как вещества в лаборатории могут быть ядовитыми.
• c)p выполнять опыты согласно инструкции — это главное правило безопасности и точности эксперимента.
• d)p выливать реактивы в раковину — многие реактивы загрязняют водоемы или могут повредить трубы, их нужно утилизировать специальным образом.

Правильный ответ: c)p выполнять опыты согласно инструкции

Задание 7. Карбонаты

Обоснование: Карбонаты — это соли угольной кислоты (H₂CO₃). Их формулы содержат карбонат-ион \( CO_3^{2-} \).

Решение:

Рассмотрим предложенные вещества:

• KNO₃ — нитрат калия (соль азотной кислоты).
• Li₂CO₃ — карбонат лития (соль угольной кислоты).
• HNO₃ — азотная кислота.
• Ag₃PO₄ — фосфат серебра (соль фосфорной кислоты).
• MgCO₃ — карбонат магния (соль угольной кислоты).
• Zn(NO₃)₂ — нитрат цинка (соль азотной кислоты).
• HgCO₃ — карбонат ртути (соль угольной кислоты).
• CaO — оксид кальция.
• BaCO₃ — карбонат бария (соль угольной кислоты).

Подсчитаем количество карбонатов:

• Li₂CO₃
• MgCO₃
• HgCO₃
• BaCO₃

Всего 4 карбоната.

Правильный ответ: a)p 4

Задание 8. Реакция замещения

Обоснование: Реакция замещения — это химическая реакция, в которой атомы одного химического элемента заменяют атомы другого элемента в соединении.

Решение:

• a)p 2H₂O = 2H₂ + O₂ — реакция разложения воды.
• b)p 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ — реакция замещения. Атомы натрия замещают атомы водорода в молекуле воды.
• c)p NaOH + HCl = NaCl + H₂O — реакция нейтрализации (обмена).
• d)p Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O — реакция обмена.

Правильный ответ: b)p 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2

Задание 9. Неметаллические свойства

Обоснование: Неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо в периодах и снизу вверх в группах Периодической системы Д. И. Менделеева.

Решение:

Рассмотрим предложенные элементы:

• P — фосфор (V группа).
• As — мышьяк (V группа).
• Si — кремний (IV группа).
• Ge — германий (IV группа).

Находим эти элементы в Периодической системе:

• Фосфор (P) и мышьяк (As) находятся в V группе. Фосфор расположен выше мышьяка.
• Кремний (Si) и германий (Ge) находятся в IV группе. Кремний расположен выше германия.

Сравниваем элементы в одной группе. В группе неметаллические свойства усиливаются снизу вверх. Значит, P имеет более выраженные неметаллические свойства, чем As, а Si — чем Ge.

Теперь сравниваем элементы из разных групп. Фосфор (V группа) и кремний (IV группа). В периоде неметаллические свойства усиливаются слева направо. Фосфор находится правее кремния (в 3-м периоде). Следовательно, фосфор проявляет более сильные неметаллические свойства, чем кремний.

Таким образом, из представленных элементов наиболее выраженные неметаллические свойства имеет фосфор (P).

Правильный ответ: a)p P

Задание 10. Реакции ионного обмена

Обоснование: Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

Решение:

• a)p сульфата натрия (Na₂SO₄) и азотной кислоты (HNO₃): \( \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \). Все вещества растворимы, образуются только ионы \( \text{Na}^+, \text{SO}_4^{2-}, \text{H}^+, \text{NO}_3^- \). Реакция не идет до конца.
• b)p серной кислоты (H₂SO₄) и нитрата натрия (NaNO₃): \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3 \). Все вещества растворимы. Реакция не идет до конца.
• c)p сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) и хлорида бария (BaCl₂): \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{BaSO}_4 ↓ \). Образуется нерастворимый осадок сульфата бария \( \text{BaSO}_4 \). Реакция идет до конца.
• d)p серной кислоты (H₂SO₄) и нитрата калия (KNO₃): \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3 \). Все вещества растворимы. Реакция не идет до конца.

Правильный ответ: c)p сульфата железа (III) и хлорида бария

Задание 11. Образование соли и воды

Обоснование: Соль и вода образуются в результате реакции нейтрализации — взаимодействия кислоты и основания.

Решение:

• a)p кислоты и основания: \( \text{Кислота} + \text{Основание} \rightarrow \text{Соль} + \text{Вода} \). Например: \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \).
• b)p соли и основания: Реакция может идти, если образуется новая соль или новый нерастворимый гидроксид.
• c)p кислоты и соли: Реакция может идти, если образуется новая соль и новая кислота (более слабая или летучая).
• d)p оксида и воды: При взаимодействии основных оксидов с водой образуются основания, а кислотных оксидов — кислоты.

Правильный ответ: a)p кислоты и основания

Задание 12. Масса осадка

Обоснование: При взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и хлорида меди (II) (CuCl₂) образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) — нерастворимое основание, которое выпадает в осадок.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции: \( 2\text{NaOH} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 ↓ + 2\text{NaCl} \)
2. Найдем молярные массы:
• NaOH: \( 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль.
• Cu(OH)₂: \( 63.5 + 2(16+1) = 63.5 + 34 = 97.5 \) г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества NaOH:
• \( n(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль.
4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂.
5. Следовательно, из 0.2 моль NaOH образуется:
• \( n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{1}{2} \times n(\text{NaOH}) = \frac{1}{2} \times 0.2 \text{ моль} = 0.1 \) моль.
6. Найдем массу осадка Cu(OH)₂:
• \( m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 0.1 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} = 9.75 \) г.
7. Ближайший вариант ответа — 9,8 г. Можно предположить, что молярная масса меди была взята как 64, тогда M(Cu(OH)2) = 64 + 34 = 98 г/моль, и масса осадка = 0.1 * 98 = 9.8 г.

Правильный ответ: c)p 9,8 г