1) В результате термического разложения известняка (карбоната кальция) CaCO₃ получили оксид кальция CaO и углекислый газ CO₂. Вычислите массу карбоната кальция, которую необходимо разложить для получения 14 г оксида кальция. CaCO₃ = CaO + CO₂.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\).

По уравнению реакции из 1 моль \(\mathrm{CaCO_3}\) образуется 1 моль \(\mathrm{CaO}\).

1. Вычислим молярные массы: \(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\) г/моль; \(M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\) г/моль.
2. Составим пропорцию: \(100\) г \(\mathrm{CaCO_3}\) соответствуют \(56\) г \(\mathrm{CaO}\), а \(x\) г \(\mathrm{CaCO_3}\) — \(14\) г \(\mathrm{CaO}\).
3. Найдём массу карбоната кальция: \(x = \frac{100 \cdot 14}{56} = 25\) г.

Ответ: 25 г карбоната кальция.