1. Уголь взаимодействует с углекислым газом согласно обратимой реакции, уравнение реакции которой: С(т) + СО2 (г) ↔ 2CO(г) - Q. При каких условиях образование угарного газа будет минимальным?

Решение:

Реакция является обратимой и экзотермической (так как \( Q \) вычитается, значит, энергия выделяется при образовании \( CO \)). Согласно принципу Ле Шателье, для смещения равновесия в сторону образования продуктов (угарного газа \( CO \)) необходимо:

1. Повышение температуры: так как прямая реакция экзотермическая, повышение температуры сместит равновесие влево (в сторону исходных веществ), уменьшая выход \( CO \).
2. Повышение давления: в реакции число молей газообразных веществ уменьшается (1 моль \( CO_2 \) → 2 моля \( CO \)). Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газов, то есть влево, уменьшая выход \( CO \).
3. Уменьшение концентрации \( CO_2 \): при уменьшении концентрации одного из реагентов равновесие смещается в сторону его образования, то есть влево.

Следовательно, образование угарного газа будет минимальным при высокой температуре и высоком давлении.

Ответ: Образование угарного газа будет минимальным при высокой температуре и высоком давлении.