1. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у хлора или иода; б) у серы или кремния? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице. 2. Дайте характеристику элемента № 12 по плану: • положение в периодической таблице • металл или неметалл • строение атома • электронная формула • число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным • формула высшего оксида • образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула 3. Какие общие свойства проявляют элементы одних и тех же групп? Покажите это на примере элементов VIIA-группы. 4. Медь имеет два изотопа: 63Cu и 65Cu. Их доли в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу меди. (Ответ: 63,5.)

Задание 1. Неметаллические свойства

а) Хлор или иод: У хлора. В периодической таблице неметаллические свойства усиливаются слева направо и сверху вниз. Хлор находится выше и правее иода, поэтому он обладает более выраженными неметаллическими свойствами.

б) Сера или кремний: У серы. Сера находится правее кремния в одном периоде, поэтому её неметаллические свойства выражены сильнее.

Задание 2. Характеристика элемента № 12

1. Положение в периодической таблице: Элемент № 12 — это магний (Mg). Он находится в 3-м периоде, II группе, главной подгруппе.

2. Металл или неметалл: Магний — металл.

3. Строение атома: Атом магния имеет 12 протонов в ядре и 12 электронов, распределенных по трем энергетическим уровням. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s².

4. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s².

5. Число электронов на наружном энергетическом уровне: На наружном (третьем) энергетическом уровне находится 2 электрона. Этот уровень не завершенный.

6. Формула высшего оксида: MgO. Высший оксид магния является основным.

7. Летучее соединение с водородом: Магний не образует летучего соединения с водородом.

Задание 3. Общие свойства элементов одних групп

Элементы, расположенные в одной группе периодической таблицы (особенно в главных подгруппах), имеют сходные химические свойства, так как у них одинаковое число электронов на наружном энергетическом уровне. Это определяет их валентность и характер образуемых соединений.

Пример элементов VIIA-группы (галогены):

• Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At).
• Все они — неметаллы.
• Образуют простые вещества в виде двухатомных молекул (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
• В соединениях чаще всего проявляют окислительную степень -1 (например, HCl, HBr, HI).
• С металлами образуют соли (например, NaCl — хлорид натрия).
• Их высшие оксиды имеют общую формулу R₂O₇, но проявляют кислотные свойства (например, Cl₂O₇).

Задание 4. Расчет средней относительной атомной массы меди

Дано:

• Изотоп 1: ⁶³Cu, доля — 73%.
• Изотоп 2: ⁶⁵Cu, доля — 27%.

Найти: Среднюю относительную атомную массу меди (Ar).

Решение:

Средняя относительная атомная масса рассчитывается как сумма произведений относительных атомных масс изотопов на их природную распространенность (долю).

\[ Ar(Cu) = Ar(^{63}Cu) \cdot \text{доля}(^{63}Cu) + Ar(^{65}Cu) \cdot \text{доля}(^{65}Cu) \]

Переведем проценты в доли:

• Доля ⁶³Cu = 73% = 0.73
• Доля ⁶⁵Cu = 27% = 0.27

Подставим значения:

\[ Ar(Cu) = 63 \cdot 0.73 + 65 \cdot 0.27 \]

\[ Ar(Cu) = 45.99 + 17.55 \]

\[ Ar(Cu) = 63.54 \]

Округляем до десятых, как указано в ответе:

\[ Ar(Cu) \approx 63.5 \]

Ответ: Средняя относительная атомная масса меди составляет 63,5.