1. цинк, серебро, магний, алево? 2. Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₃ = NaOH+ HNO₃ = SO₃ + KOH = Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = 3. Избыток раствора нитрата серебра растворили 10г 15%-ного раствора хлорида натрия. Найти массу полученного осадка.

Решение:

В данном задании представлены химические реакции и задача на расчет массы осадка.

1. Реакции с веществами:

• Цинк (Zn): Металл, активный. Реагирует с кислотами (например, HCl, H₂SO₄) и солями в растворах (например, CuSO₄).
• Серебро (Ag): Благородный металл, малоактивный. Реагирует только с концентрированной азотной кислотой и царской водкой.
• Магний (Mg): Активный металл. Реагирует с кислотами, водой (при нагревании), солями.
• Алево: Не является стандартным химическим веществом или элементом. Возможно, это опечатка или сокращение.

2. Химические уравнения:

• \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe(NO}_3)_3 \rightarrow \text{no reaction} \]
• \[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
• \[ \text{SO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KHSO}_3 \text{ (or } \text{K}_2\text{SO}_4 \text{ if excess KOH)} \]
• \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

3. Задача на расчет массы осадка:

• Дано:
• Масса раствора NaCl = 10 г
• Массовая доля NaCl = 15%
• Реагент: раствор нитрата серебра (AgNO₃) — в избытке
• Найти: Масса осадка (AgCl)

Расчет:

1. Масса растворенного вещества NaCl:
• \[ m_{\text{NaCl}} = m_{\text{раствора}} \times w_{\text{NaCl}} = 10 \text{ г} \times 0.15 = 1.5 \text{ г} \]
2. Молярная масса NaCl:
• \[ M_{\text{NaCl}} = 23.0 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль} \]
3. Количество вещества NaCl:
• \[ n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} = \frac{1.5 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0256 \text{ моль} \]
4. Химическое уравнение реакции:
• \[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 \]
5. Расчет массы осадка AgCl:
• По уравнению реакции, 1 моль NaCl образует 1 моль AgCl.
• \[ n_{\text{AgCl}} = n_{\text{NaCl}} \approx 0.0256 \text{ моль} \]
• Молярная масса AgCl:
• \[ M_{\text{AgCl}} = 108 + 35.5 = 143.5 \text{ г/моль} \]
• Масса осадка AgCl:
• \[ m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} \approx 0.0256 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} \approx 3.67 \text{ г} \]