1. Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и масса атома. Изотопы. 2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена. 3. Задача. Рассчитать массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г. нитрата марганца в 150 см³ воды.

1. Строение атома, заряд ядра, порядковый номер и масса атома, изотопы.

Атом — это мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

Ядро атома содержит протоны (положительно заряженные частицы) и нейтроны (нейтральные частицы).

Заряд ядра атома определяется количеством протонов в нём. Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Менделеева.

Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов, находящихся в ядре. Масса электронов значительно меньше массы протонов и нейтронов, поэтому ею обычно пренебрегают.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра (одинаковое число протонов), но разную массу (разное число нейтронов).

2. Непредельные углеводороды ряда этилена.

Непредельные углеводороды — это органические соединения, в молекулах которых содержатся кратные (двойные или тройные) связи углерод-углерод.

Этилен (алкены) — это класс непредельных углеводородов, имеющих одну двойную связь C=C.

Общая формула алкенов: C_nH_2n, где n ≥ 2.

Гомологический ряд этилена (алкенов):

• C₂H₄ — этен (этилен)
• C₃H₆ — пропен (пропилен)
• C₄H₈ — бутен
• C₅H₁₀ — пентен
• и так далее...

Химическое строение гомологов: Все гомологи ряда этилена имеют в своей структуре двойную связь, которая определяет их химическую активность.

Свойства этилена:

• Физические: Бесцветный газ без запаха (низшие алкены), плохо растворим в воде, легче воздуха.
• Химические:
• Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация).
• Реакция полимеризации (образование полиэтилена).
• Реакции окисления.

Применение этилена:

• Сырьё для получения полиэтилена — одного из самых распространённых пластиков.
• Получение этанола, этиленгликоля, винилхлорида и других органических веществ.
• Используется в качестве наркотического средства (в смеси с кислородом) и для ускорения созревания фруктов.

3. Задача. Расчёт массовой доли растворенного вещества.

Дано:

• Масса нитрата марганца (растворённое вещество), m(вещества) = 20 г.
• Объём воды (растворитель), V(воды) = 150 см³.
• Плотность воды, \( \rho \)(воды) = 1 г/см³.

Найти:

Массовую долю растворенного вещества, \( w \) — ?

Решение:

1. Найдем массу воды: \( m(\text{воды}) = V(\text{воды}) \times \rho(\text{воды}) = 150 \text{ см}^3 \times 1 \text{ г/см}^3 = 150 \text{ г} \).
2. Найдем массу раствора: \( m(\text{раствора}) = m(\text{вещества}) + m(\text{воды}) = 20 \text{ г} + 150 \text{ г} = 170 \text{ г} \).
3. Рассчитаем массовую долю растворенного вещества: \[ w = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\% \] \[ w = \frac{20 \text{ г}}{170 \text{ г}} \times 100\% \approx 11.76\% \]

Ответ: Массовая доля нитрата марганца в растворе составляет приблизительно 11.76%.