Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика1. Степень окисления серы в (NH4)2SO3 равна: 1) +4; 2) +6; 3) +3; 4) -2. 2. Имеет только восстановительные свойства: 1) S; 2) Al; 3) H2SO4; 4) SO2. 3. Алюминий Al может быть: 1) только окислителем; 2) только восстановителем; 3) и окислителем, и восстановителем; 4) не имеет таких свойств. 4. Расставьте коэффициенты в схеме: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Ответ:
Задание 1. Степень окисления серы
Чтобы найти степень окисления серы в (NH4)2SO3, нужно учесть степени окисления водорода (+1) и кислорода (-2). Азот в аммонии имеет степень окисления -3.
Общая формула:
2 * (степень окисления N + 4 * степень окисления H) + степень окисления S + 3 * степень окисления O = 0
2 * (-3 + 4 * (+1)) + степень окисления S + 3 * (-2) = 0
2 * (-3 + 4) + степень окисления S - 6 = 0
2 * (1) + степень окисления S - 6 = 0
2 + степень окисления S - 6 = 0
степень окисления S = 6 - 2
степень окисления S = +4
Ответ: 1) +4
Задание 2. Восстановительные свойства
Вещества, имеющие только восстановительные свойства, — это простые вещества, атомы которых находятся в низшей степени окисления и могут ее только повышать.
1) S (сера): Может проявлять как восстановительные (повышая степень окисления до 0, +2, +4, +6), так и окислительные свойства (понижая степень окисления до -2). Так что не только восстановительные.
2) Al (алюминий): Это металл, находящийся в своей низшей степени окисления (0). Алюминий может только отдавать электроны (окисляться), то есть проявлять только восстановительные свойства.
3) H2SO4 (серная кислота): Сера здесь имеет степень окисления +6. Это высшая степень окисления для серы, поэтому H2SO4 может проявлять только окислительные свойства.
4) SO2 (сернистый газ): Сера здесь имеет степень окисления +4. SO2 может проявлять как окислительные (понижая степень окисления до -2), так и восстановительные свойства (повышая степень окисления до +6).
Ответ: 2) Al
Задание 3. Алюминий (Al)
Алюминий (Al) — это металл, который в химических реакциях обычно проявляет степень окисления 0. Он легко отдает свои электроны, превращаясь в положительно заряженный ион Al3+. Это означает, что алюминий является восстановителем.
Однако, алюминий может реагировать с сильными щелочами, где он проявляет амфотерные свойства, выступая в роли кислотного оксида (в составе комплексного соединения). Но его основная и наиболее типичная роль — восстановитель.
В контексте простых химических свойств, алюминий (как элемент в степени окисления 0) будет отдавать электроны, то есть быть восстановителем.
Важно отметить, что алюминий может быть и окислителем, если его степень окисления уже повышена (например, в соединениях), но в чистом виде (Al) он проявляет свойства восстановителя.
Из предложенных вариантов, наиболее точный ответ, учитывая стандартное поведение металла в реакциях:
Ответ: 2) только восстановителем
Задание 4. Расстановка коэффициентов
Нужно уравнять реакцию:
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑
1. Определим степени окисления всех элементов:
Ca0 + H2+1O-2 → Ca+2(O-2H+1)2 + H20↑
2. Определим элементы, меняющие степень окисления:
Ca: 0 → +2 (окисление, потеря 2 электронов)
H: +1 → 0 (восстановление, присоединение 2 электронов)
3. Составим электронный баланс:
Ca0 - 2e- → Ca+2 (окислитель)
2H+1 + 2e- → H20 (восстановитель)
4. Коэффициенты для Ca и H2 будут равны 1.
5. Теперь уравняем остальные элементы:
В левой части: 1 атом Ca, 2 атома H, 1 атом O.
В правой части: 1 атом Ca, 2 атома O (в Ca(OH)2) + 2 атома H (в Ca(OH)2) + 2 атома H (в H2). Итого: 1 Ca, 2 O, 4 H.
Нам нужно уравнять количество H и O.
Если поставить коэффициент 2 перед H2O:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Проверим:
Слева: 1 Ca, 2 * 2 = 4 H, 2 * 1 = 2 O.
Справа: 1 Ca, 2 OH (т.е. 2 O и 2 H) + 2 H (из H2). Итого: 1 Ca, 2 O, 4 H.
Баланс соблюден.
Ответ: 1 2 → 1 1 (то есть, коэффициенты: 1 перед Ca, 2 перед H2O, 1 перед Ca(OH)2, 1 перед H2).
