1)S-SO2-SO3 - H2SO4- BaSO4 Na2SO4 2) Через 350г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите обьем вступившего в реакцию газа. 3) К 200г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. 4) Дайте характеристику элементу № (группа/подгруппа/период, высшая валентность, протоны/нейтроны/электроны/атомная масса, электронная конфигурация)

Вариант 2

1. 1) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄
   Na₂SO₄
2. Данo:
   m(р-ра H₂SO₄) = 350 г
   w(H₂SO₄) = 7% = 0,07
   NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
   
   Найmи:
   V(NH₃) - ?
   
   Решение:
   1. Вычислим массу серной кислоты в растворе:

   \[ m(H_2SO_4) = m(p-pa H_2SO_4) \times w(H_2SO_4) = 350 \text{ г} \times 0,07 = 24,5 \text{ г} \]

   2. Найдем молярную массу серной кислоты:

   \[ M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль} \]

   3. Найдем количество вещества серной кислоты:

   \[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{24,5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]

   4. Согласно уравнению реакции, аммиака требуется в 2 раза больше, чем серной кислоты:

   \[ n(NH_3) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль} \]

   5. Найдем объем аммиака (при нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль):

   \[ V(NH_3) = n(NH_3) \times V_m = 0,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л} \]

   Ответ: 11,2 л
3. Данo:
   m(р-ра H₂SO₄) = 200 г
   w(H₂SO₄) = 12,25% = 0,1225
   H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ ↓ + 2HNO₃
   
   Найmи:
   m(BaSO₄) - ?
   
   Решение:
   1. Вычислим массу серной кислоты в растворе:

   \[ m(H_2SO_4) = m(p-pa H_2SO_4) \times w(H_2SO_4) = 200 \text{ г} \times 0,1225 = 24,5 \text{ г} \]

   2. Найдем молярную массу серной кислоты:

   \[ M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль} \]

   3. Найдем количество вещества серной кислоты:

   \[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{24,5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]

   4. Согласно уравнению реакции, масса осадка сульфата бария равна:

   \[ m(BaSO_4) = n(H_2SO_4) \times M(BaSO_4) \]

   5. Найдем молярную массу сульфата бария:

   \[ M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \text{ г/моль} \]

   6. Вычислим массу осадка:

   \[ m(BaSO_4) = 0,25 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 58,25 \text{ г} \]

   Ответ: 58,25 г
4. Для ответа на 4-й вопрос необходим номер элемента. Предположим, что речь идет о сере (S), так как он фигурирует в первой задаче.

Характеристика элемента Серебро (S):

• Номер: 16
• Группа: VI (или 16)
• Подгруппа: главная
• Период: 3
• Высшая валентность: VI
• Протоны: 16
• Нейтроны: 16 (для самого распространенного изотопа ³²S)
• Электроны: 16
• Атомная масса: ~32,06 а.е.м.
• Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (или [Ne] 3s²3p⁴)