1. С какими веществами реагирует оксид бария? (выберите два верных ответа) 1. оксид фосфора(V) 2. гидроксид калия 3. оксид углерода (ІІ) 4. серная кислота 5. оксид цинка 2. Установите соответствие. Запишите в таблицу номера ответов: Исходные вещества A) SO2 + CaO Б) К + О2 B) Al + P Г) Li + N2 Продукты реакции 1) CaSO3 2) CaSO4 3) К2О2 (или КО2) 4) AIP 5) Li3N 6) LIN A Б B Γ 3. Осуществите превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO 4. Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей 25% потребуется для полного растворения 12 г магния? 5. Дано словесное описание реагентов. Запишите химическими формулами исходные вещества и продукты реакции, расставьте коэффициенты: А) барий + кислород Б) оксид железа (III) + соляная кислота В) гидроксид натрия + серная кислота Г) кальций + фосфор Д) гидроксид алюминия + азотная кислота Е) железо + разбавленная серная кислота Ж) гидроксид калия + оксид углерода(IV) (избыток) 6. Опишите физические свойства металлов. Приведите не менее 4 свойств с примерами. 7. Выберите верные утверждения: 1. Медь не вытесняет водород из кислот. 2. Натрий реагирует с водой со взрывом. 3. Все металлы пластичны. 4. Хром и алюминий устойчивы в концентрированной азотной кислоте на холоду.

Задание 1. Реакции оксида бария

Оксид бария (BaO) — это основной оксид. Он реагирует с веществами, которые нейтрализуют его основные свойства, то есть с кислотами и кислотными оксидами.

• 4. Серная кислота (H₂SO₄): BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O. Это реакция нейтрализации.
• 3. Оксид углерода (II) (CO): BaO + CO → BaCO₃. Это реакция с кислотным оксидом.

Почему другие варианты не подходят:

• 1. Оксид фосфора (V) (P₂O₅) — кислотный оксид, он будет реагировать с BaO, но в предложенных вариантах нет P₂O₅.
• 2. Гидроксид калия (KOH) — щелочь, реагирует с кислотами, а не с основаниями.
• 5. Оксид цинка (ZnO) — амфотерный оксид, может реагировать с сильными кислотами и сильными щелочами.

Ответ: 3, 4.

Задание 2. Установите соответствие

Ответ:

Задание 3. Осуществите превращения

Чтобы осуществить эти превращения, нужно вспомнить основные типы реакций и свойства железа и его соединений.

1. Fe → FeCl₂: Железо реагирует с соляной кислотой (HCl) или с хлором (Cl₂) при нагревании. В данном случае, вероятно, имеется в виду реакция с HCl, где железо проявляет низшую степень окисления.
• Реакция: \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \text{↑} \)
2. FeCl₂ → Fe(OH)₂: Хлорид железа (II) реагирует с щелочью, например, гидроксидом натрия (NaOH), образуя нерастворимый гидроксид железа (II).
• Реакция: \( \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \text{↓} + 2\text{NaCl} \)
3. Fe(OH)₂ → FeO: Гидроксид железа (II) при нагревании на воздухе или в отсутствие кислорода разлагается до оксида железа (II).
• Реакция: \( \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2\text{O} \) (при нагревании)

Полный ряд превращений:

1. \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \text{↑} \)
2. \( \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \text{↓} + 2\text{NaCl} \)
3. \( \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2\text{O} \)

Задание 4. Масса раствора соляной кислоты

Для решения этой задачи нам нужно рассчитать массу магния, затем количество вещества магния, а потом, исходя из уравнения реакции, найти количество вещества соляной кислоты и массу раствора.

1. Найдем количество вещества магния (Mg):

• Молярная масса Mg = 24,3 г/моль.
• \(
  u(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{12 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \text{ ≈ } 0,494 \text{ моль} \)

2. Напишем уравнение реакции магния с соляной кислотой:

• \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \text{↑} \)

Из уравнения видно, что на 1 моль Mg требуется 2 моль HCl.

3. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):

• \(
  u(\text{HCl}) = 2 \times
  u(\text{Mg}) = 2 \times 0,494 \text{ моль} \text{ ≈ } 0,988 \text{ моль} \)

4. Найдем массу соляной кислоты (HCl):

• Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
• \( m(\text{HCl}) =
  u(\text{HCl}) \times M(\text{HCl}) = 0,988 \text{ моль} \times 36,5 \text{ г/моль} \text{ ≈ } 36,062 \text{ г} \)

5. Найдем массу раствора соляной кислоты:

• Массовая доля HCl составляет 25%, то есть 0,25.
• \( \text{Массовая доля} = \frac{m(\text{растворённого вещества})}{m(\text{раствора})} \)
• \( m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{HCl})}{\text{Массовая доля HCl}} = \frac{36,062 \text{ г}}{0,25} \text{ ≈ } 144,25 \text{ г} \)

Ответ: Примерно 144,25 г.

Задание 5. Словесное описание реагентов

Давайте запишем химические формулы для каждого случая и расставим коэффициенты.

А) Барий + кислород

• Реакция: Барий — щелочной металл, кислород — окислитель.
• \( 2\text{Ba} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{BaO} \)

Б) Оксид железа (III) + соляная кислота

• Реакция: Основный оксид + кислота → соль + вода.
• \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

В) Гидроксид натрия + серная кислота

• Реакция: Щелочь + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации).
• \( 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \)

Г) Кальций + фосфор

• Реакция: Металл + неметалл → бинарное соединение (фосфид кальция).
• \( 3\text{Ca} + 2\text{P} \rightarrow \text{Ca}_3\text{P}_2 \)

Д) Гидроксид алюминия + азотная кислота

• Реакция: Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода.
• \( \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

Е) Железо + разбавленная серная кислота

• Реакция: Активный металл + кислота → соль + водород.
• \( \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \text{(разб.)} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \text{↑} \)

Ж) Гидроксид калия + оксид углерода(IV) (избыток)

• Реакция: Щелочь + кислотный оксид → соль + вода (если образуется средняя соль). Если CO₂ в избытке, то образуется кислая соль – гидрокарбонат.
• \( 2\text{KOH} + \text{CO}_2 \text{(изб.)} \rightarrow \text{KHCO}_3 \)

Задание 6. Физические свойства металлов

Металлы — это большая группа химических элементов, обладающих рядом характерных физических свойств:

1. Металлический блеск: Большинство металлов имеют характерный блеск, который проявляется на свежеочищенной поверхности. Например, алюминий полированный блестит, как зеркало.
2. Высокая электропроводность: Металлы отлично проводят электрический ток. Самые лучшие проводники — серебро и медь, поэтому их используют в проводах.
3. Высокая теплопроводность: Металлы хорошо проводят тепло. Например, алюминиевая посуда быстро нагревается.
4. Пластичность и ковкость: Металлы можно деформировать без разрушения. Из золота можно выковать тончайшую фольгу, а медь легко вытягивается в проволоку.
5. Высокая плотность: Многие металлы имеют большую плотность (например, свинец, золото), хотя есть и легкие металлы (например, литий, натрий).
6. Высокая температура плавления: Большинство металлов плавятся при высоких температурах (например, вольфрам), но есть и легкоплавкие (например, ртуть, галлий).

Примеры:

• Железо используется для изготовления стальных конструкций (высокая прочность).
• Алюминий используется в авиастроении (легкость и прочность).
• Медь — в электротехнике (высокая электропроводность).
• Золото — в ювелирных изделиях (красота, устойчивость к коррозии).

Задание 7. Выберите верные утверждения

Давайте разберем каждое утверждение:

1. Медь не вытесняет водород из кислот. — Верно. Медь — малоактивный металл, стоящий в ряду активности правее водорода. Поэтому она не может вытеснить водород из растворов неокисляющих кислот (например, HCl, H₂SO₄). С окисляющими кислотами (HNO₃, конц. H₂SO₄) медь реагирует, но водород при этом не выделяется.
2. Натрий реагирует с водой со взрывом. — Верно. Натрий — очень активный щелочной металл. Реакция с водой экзотермична, выделяющееся тепло воспламеняет водород, что приводит к взрыву.
3. Все металлы пластичны. — Верно. Пластичность — одно из основных свойств металлов, хотя степень ее проявления различна.
4. Хром и алюминий устойчивы в концентрированной азотной кислоте на холоду. — Верно. На холоду концентрированная азотная кислота пассивирует (делает неактивными) такие металлы, как хром, алюминий, железо.

Ответ: 1, 2, 3, 4.