1. Рассчитайте количества вещества и массу сульфата железа (II) и воды в 222,4 г железного купороса (FeSO4.7H2O).

Решение:

Молярная масса железного купороса \( FeSO_4 · 7H_2O \) равна:

\( M(FeSO_4 · 7H_2O) = M(Fe) + M(S) + 4 · M(O) + 7 · (2 · M(H) + M(O)) \)

\( M(FeSO_4 · 7H_2O) = 56 + 32 + 4 · 16 + 7 · (2 · 1 + 16) = 56 + 32 + 64 + 7 · 18 = 152 + 126 = 278  г/моль \)

Количество вещества железного купороса:

\( \nu(FeSO_4 · 7H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{222.4  г}{278  г/моль} = 0.8  моль \)

Количество вещества \( FeSO_4 \) и воды:

\( \nu(FeSO_4) = \nu(FeSO_4 · 7H_2O) = 0.8  моль \)

\( \nu(H_2O) = 7 · \nu(FeSO_4 · 7H_2O) = 7 · 0.8  моль = 5.6  моль \)

Масса \( FeSO_4 \) и воды:

\( m(FeSO_4) = \nu(FeSO_4) · M(FeSO_4) = 0.8  моль · (56 + 32 + 64)  г/моль = 0.8  моль · 152  г/моль = 121.6  г \)

\( m(H_2O) = \nu(H_2O) · M(H_2O) = 5.6  моль · 18  г/моль = 100.8  г \)

Ответ: 0,8 моль \( FeSO_4 \), 5,6 моль \( H_2O \); 121,6 г \( FeSO_4 \), 100,8 г \( H_2O \).