1. По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s¹ определите его номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент (и характер его оксида).

Решение:

Электронная формула \( 1s^22s^22p^63s^1 \) соответствует элементу с 11 электронами.

1. Номер в Периодической системе: Число электронов равно заряду ядра, то есть номеру элемента. Элемент с 11 электронами — это натрий (Na). Он находится в 3-м периоде (по числу электронных слоёв) и в 1-й группе (по числу электронов на внешнем слое).
2. Высший оксид: Натрий (Na) находится в 1-й группе, его высшая валентность равна I. Формула высшего оксида: \( Na_2O \).
3. Водородное соединение: Натрий не образует водородных соединений в привычном смысле (как, например, галогеноводороды), но может образовывать гидриды, где натрий имеет степень окисления +1, а водород — -1. Формула: \( NaH \).
4. Электронное семейство: Элемент находится в 3-м периоде, а последний электрон занимает \( s \)-орбиталь. Следовательно, он принадлежит к \( s \)-семейству.
5. Характер оксида: Оксид \( Na_2O \) является основным, так как натрий — металл I группы.

Ответ: Номер в Периодической системе — 11 (Na). Высший оксид — \( Na_2O \). Водородное соединение — \( NaH \). Электронное семейство — \( s \). Характер оксида — основной.