1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: а) гидроксидом кальция; б) оксидом алюминия; в) цинком Назовите образующиеся вещества. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HI → KI → I2 → AlI3 Реакцию 3 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель. 3. Какой объем хлора (н. у.) потребуется для получения 80 г брома из бромида калия? 4. В одной из пробирок дан раствор иодида калия, а в другой — раствор хлорида калия. Как их можно распознать?

1. Реакции соляной кислоты:

• а) с гидроксидом кальция:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Образуются хлорид кальция и вода.

• б) с оксидом алюминия:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Образуются хлорид алюминия и вода.

• в) с цинком:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Образуются хлорид цинка и водород.

2. Превращения:

1. HI → KI

2HI + 2KOH → 2KI + I₂ + 2H₂O (или другие реакции, где HI реагирует с основанием)

2. KI → I₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂ (или окисление KI окислителем)

3. I₂ → AlI₃

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Разбор реакции 3 (I₂ → AlI₃):

2Al⁰ + 3I₂⁰ → 2Al⁺³I⁻₁₃

• Степень окисления алюминия меняется с 0 до +3.
• Степень окисления иода меняется с 0 до -1.
• Стрелкой показан переход электронов:

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ (окислитель: алюминий, восстановитель: алюминий)

I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻₁ (окислитель: иод, восстановитель: иод)

3. Объем хлора для получения 80 г брома из бромида калия:

Дано:

• m(Br₂) = 80 г

Найти:

• V(Cl₂)

Решение:

1. Реакция:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

1. Молярные массы:

M(Br₂) = 2 * 79,9 г/моль = 159,8 г/моль

M(Cl₂) = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль

1. Количество вещества брома:

n(Br₂) = m(Br₂) / M(Br₂) = 80 г / 159,8 г/моль ≈ 0,5 моль

1. Количество вещества хлора по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль Cl₂ дает 1 моль Br₂. Следовательно, n(Cl₂) = n(Br₂) = 0,5 моль.

1. Объем хлора:

V(Cl₂) = n(Cl₂) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

4. Распознавание растворов иодида калия и хлорида калия:

Чтобы распознать растворы, можно использовать раствор нитрата серебра (AgNO₃).

• С раствором иодида калия (KI):

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃

Образуется желтый осадок иодида серебра (AgI).

• С раствором хлорида калия (KCl):

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

Образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Различие в цвете осадка позволит отличить эти два раствора.