1) KClO3 + P → KCl + P2O5 2) Al + CuO → Cu + Al2O3 3) HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 4) KCIO3 + S → SO2 + KCI 5) H2SO4 + Na→ Na2SO4 + H2S + H2O 6) HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 7) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O 8) Cr2O3+Mg → MgO + Cr

Решение:

Для расстановки коэффициентов в предложенных схемах реакций методом электронного баланса, необходимо определить степени окисления элементов, выявить окислительно-восстановительные пары, составить электронный баланс и затем расставить коэффициенты.

1) KClO3 + P → KCl + P2O5

Степени окисления: K(+1), Cl(+5), O(-2); P(0); K(+1), Cl(-1), O(-2); P(+5), O(-2).

Окислитель: KClO3 (Cl +5 → -1). Восстановитель: P (0 → +5).

Электронный баланс: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(-1); P(0) - 5e⁻ → P(+5).

Умножаем первую реакцию на 5, вторую на 6.

5 KClO3 + 6 P → 5 KCl + 3 P2O5

2) Al + CuO → Cu + Al2O3

Степени окисления: Al(0); Cu(+2), O(-2); Cu(0); Al(+3), O(-2).

Окислитель: CuO (Cu +2 → 0). Восстановитель: Al (0 → +3).

Электронный баланс: Cu(+2) + 2e⁻ → Cu(0); Al(0) - 3e⁻ → Al(+3).

Умножаем первую реакцию на 3, вторую на 2.

2 Al + 3 CuO → 3 Cu + Al2O3

3) HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO + H2O

Степени окисления: H(+1), N(+5), O(-2); Cu(0); Cu(+2), N(+5), O(-2); N(+2), O(-2); H(+1), O(-2).

Окислитель: HNO3 (N +5 → +2). Восстановитель: Cu (0 → +2).

Электронный баланс: N(+5) + 3e⁻ → N(+2); Cu(0) - 2e⁻ → Cu(+2).

Умножаем первую реакцию на 2, вторую на 3.

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

4) KCIO3 + S → SO2 + KCI

Степени окисления: K(+1), Cl(+5), O(-2); S(0); S(+4), O(-2); K(+1), Cl(-1).

Окислитель: KClO3 (Cl +5 → -1). Восстановитель: S (0 → +4).

Электронный баланс: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(-1); S(0) - 4e⁻ → S(+4).

Умножаем первую реакцию на 2, вторую на 3.

2 KClO3 + 3 S → 3 SO2 + 2 KCl

5) H2SO4 + Na→ Na2SO4 + H2S + H2O

Степени окисления: H(+1), S(+6), O(-2); Na(0); Na(+1), S(+6), O(-2); H(+1), S(-2); H(+1), O(-2).

Окислитель: H2SO4 (S +6 → -2). Восстановитель: Na (0 → +1).

Электронный баланс: S(+6) + 8e⁻ → S(-2); Na(0) - 1e⁻ → Na(+1).

Умножаем первую реакцию на 1, вторую на 8.

H2SO4 + 8 Na → 4 Na2SO4 + H2S + 4 H2O

6) HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Степени окисления: H(+1), N(+5), O(-2); Cu(0); Cu(+2), N(+5), O(-2); N(+4), O(-2); H(+1), O(-2).

Окислитель: HNO3 (N +5 → +4). Восстановитель: Cu (0 → +2).

Электронный баланс: N(+5) + 1e⁻ → N(+4); Cu(0) - 2e⁻ → Cu(+2).

Умножаем первую реакцию на 2, вторую на 1.

2 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O

7) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

Степени окисления: Zn(0); H(+1), S(+6), O(-2); Zn(+2), S(+6), O(-2); S(0); H(+1), O(-2).

Окислитель: H2SO4 (S +6 → 0). Восстановитель: Zn (0 → +2).

Электронный баланс: S(+6) + 6e⁻ → S(0); Zn(0) - 2e⁻ → Zn(+2).

Умножаем первую реакцию на 1, вторую на 3.

3 Zn + H2SO4 → 3 ZnSO4 + S + 2 H2O

8) Cr2O3+Mg → MgO + Cr

Степени окисления: Cr(+3), O(-2); Mg(0); Mg(+2), O(-2); Cr(0).

Окислитель: Cr2O3 (Cr +3 → 0). Восстановитель: Mg (0 → +2).

Электронный баланс: Cr(+3) + 3e⁻ → Cr(0); Mg(0) - 2e⁻ → Mg(+2).

Умножаем первую реакцию на 2, вторую на 3.

Cr2O3 + 3 Mg → 3 MgO + 2 Cr

Ответ: 1) 5 KClO3 + 6 P → 5 KCl + 3 P2O5; 2) 2 Al + 3 CuO → 3 Cu + Al2O3; 3) 8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O; 4) 2 KClO3 + 3 S → 3 SO2 + 2 KCl; 5) H2SO4 + 8 Na → 4 Na2SO4 + H2S + 4 H2O; 6) 2 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O; 7) 3 Zn + H2SO4 → 3 ZnSO4 + S + 2 H2O; 8) Cr2O3 + 3 Mg → 3 MgO + 2 Cr.