1. H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Al⁰ → Al³⁺; S⁺⁶ → S⁰.

Электронный баланс:

• Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ — окисление;
• S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ — восстановление.

Для отдачи и принятия одинакового числа электронов берём 2 атома Al и 1 атом S:

2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al³⁺
S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰.

После расстановки коэффициентов:

4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

H₂SO₄, содержащая серу в степени окисления +6, — окислитель. Al — восстановитель.

Ответ: 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Al.